Цены снижены! Бесплатная доставка контурной маркировки по всей России

Метилэтиленгликоль: Чем отличается моноэтиленгликоль от этиленгликоля?

Содержание

Чем отличается моноэтиленгликоль от этиленгликоля?

Промывка
  • Промывка
  • Промывка труб отопления
  • Промывка теплоносителей
  • Промывка кондиционера
  • Промывка вентиляции
  • Промывка пластинчатых теплообменников
  • Промывка систем холодоснабжения
Чем отличается моноэтиленгликоль от этиленгликоля?

На самом деле вопрос “чем отличается моноэтиленгликоль от этиленгликоля” звучит несколько странно, но поскольку задавался он многократно, то будет неправильно игнорировать его. Этиленгликоль и моноэтиленгликоль — одно и то же. Очень часто это вещество называют просто МЭГ. Напоминает женское имя, даже чем-то романтично, но не будем отвлекаться.

Этиленгликоль суров и предсказуем. Это токсичное вещество с неизменными физическими и химическими свойствами (мы имеем в виду концентрат без всяких примесей и добавок, которые могут изменять характеристики двухатомного спирта). Оно не имеет ни цвета, ни запаха. При попадании внутрь вызывает сильнейшее отравление, вплоть до летального исхода.

Температура воспламенения высокая +124 градуса. Гигроскопичность, негорючесть и другие свойства этиленгликоля дают промышленникам широкие возможности для использования простейшего вещества.

Применение этиленгликоля (моноэтиленгликоля): факты, о которых вы не знали


МЭГ входит в состав не только антифризов и различных гидравлических жидкостей, а даже таких вещей, которыми вы пользуетесь ежедневно.

Лак и смывка для ногтей, ткани и крема для обуви, целлофан и полимеры, обычное средство для мытья стекол — все это часто изготавливается с применением этиленгликоля. Вы каждый день носите многие из них с собой, даже не подозревая, что прозрачная ядовитая тягучая жидкость оставила свой след в совершенно обыденном предмете. Конечно, в швейной и других видах промышленности, которые предполагают тесный контакт изделий с человеком, строжайше соблюдается техника безопасности и учитываются условия их использования. Бояться не нужно. От прикосновения к пакету ничего с вами не случится.
Волшебство МЭГ помогает многим производственным отраслям быть более эффективными и полезными человеку. Не исключено, что скоро найдут новые способы применения этиленгликоля, и наша жизнь станет еще интереснее.

 

Интересные статьи

1-O-метилэтиленгликоль, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2

3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5

4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл

=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл

=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий неметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этиленгликоль — Википедия. Что такое Этиленгликоль

Этиленгликоль
Ethylene glycol.svg
Этиленгликоль
Общие
Систематическое
наименование
этандиол-1,2
Традиционные названия гликоль,
этиленгликоль,
1,2-диоксиэтан,
1,2-этандиол
Хим. формула C2H6O2
Рац. формула C2H4(OH)2
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 62,068 г/моль
Плотность 1,113 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −12,9 °C
Т. кип. 197,3 °C
Т. всп. 111 °C
Пр. взрв. 3,2 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара 0,06 ± 0,01 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
pKa 15,1 ± 0,1[2]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4318
Классификация
Рег. номер CAS 107-21-1
PubChem 174
Рег. номер EINECS 203-473-3
SMILES
InChI
RTECS KW2975000
ChEBI 30742
ChemSpider 13835235
Безопасность
ПДК 5 мг/м3
ЛД50 4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность

умеренно токсичен


Hazard X.svg Hazard F.svg
R-фразы R22
H-фразы h402
P-фразы P264, P270, P301+P312, P330, P501
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Восклицательный знак" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704 NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу.[3]

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

  • Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60% его потребления. Смесь 60% этиленгликоля и 40% воды замерзает при −49 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
  • Используется как теплоноситель с содержанием не более 50% в системах отопления (частные дома в основном)
  • В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
  • В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
  • Как растворитель красящих веществ;
  • В органическом синтезе:
Ethylene glycol protecting group.png

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[4] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[5] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

  • Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
  • В качестве криопротектора.
  • Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана (ингибитор гидратообразования), который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путём осушения и удаления солей.
  • Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Этиленгликоль также применяется:

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Концентрация % 30 35 40 45 50 55 60
Плотность, г/мл 1,050 1,058 1,067 1,074 1,082 1,090 1,098

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Этиленгликоль токсичен[6][7]. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100‒300 мл этиленгликоля (1,5‒5 мл/кг массы тела)[8]. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол[9].

В организме метаболизируется путём окисления до альдегида гликолевой кислоты и далее до гликолевой кислоты, которая затем распадается до муравьиной кислоты и диоксида углерода. Также он частично окисляется до щавелевой кислоты, которая вызывает повреждения почечной ткани. Этиленгликоль и его метаболиты выводятся из организма с мочой[10].

См. также

Примечания

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0272.html
  2. P. Ballinger, Long F. A. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds 1,2 // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang — American Chemical Society, 1960. — Vol. 82, Iss. 4. — P. 795–798. — ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 — doi:10.1021/JA01489A008
  3. ↑ Monograph on the Potential Human Reproductive and Developmental Effects of Ethylene Glycol
  4. ↑ SYNTHESIS 1983, No 3,pp 203—205
  5. ↑ Liebigs Annalen Chemie 1979, pp 1362—1369
  6. ↑ https://www.cdc.gov/niosh/ershdb/emergencyresponsecard_29750031.html
  7. ↑ http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927167
  8. ↑ Е.Ю.Бонитенко и др. Отравления этиленгликолем и его эфирами – СПб.: «Изд-во НИИХ СПбГУ», 2003 г. — Medline.Ru 
  9. Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank’s Toxicologic Emergencies. 8th Edition. — McGraw Hill, 2006. — С. 1460, 1465. — 2170 с. — ISBN 0071437630.
  10. В. Ф. Крамаренко. Токсикологическая химия. — К.: Выща шк., 1989. — 447 с. — 6 000 экз. — ISBN 5-11-000148-0.

Ссылки

метилэтиленгликоль — с русского на английский

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАканАлтайскийАрагонскийАрабскийАстурийскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБагобоБелорусскийБолгарскийТибетскийБурятскийКаталанскийЧеченскийШорскийЧерокиШайенскогоКриЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийВаллийскийДатскийНемецкийДолганскийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГэльскийГуараниКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийВерхнелужицкийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнупиакИнгушскийИсландскийИтальянскийЯпонскийГрузинскийКарачаевскийЧеркесскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийКомиКиргизскийЛатинскийЛюксембургскийСефардскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМаньчжурскийМикенскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийКомиМонгольскийМалайскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийНауатльОрокскийНогайскийОсетинскийОсманскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийАрумынскийРусскийСанскритСеверносаамскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиШумерскийСилезскийТофаларскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийТувинскийТвиУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВьетнамскийВепсскийВарайскийЮпийскийИдишЙорубаКитайский

 

Все языкиАнглийскийТатарскийКазахскийУкраинскийВенгерскийТаджикскийНемецкийИвритНорвежскийКитайскийФранцузскийИтальянскийПортугальскийТурецкийПольскийАрабскийДатскийИспанскийЛатинскийГреческийСловенскийЛатышскийФинскийПерсидскийНидерландскийШведскийЯпонскийЭстонскийЧеченскийКарачаевскийСловацкийБелорусскийЧешскийАрмянскийАзербайджанскийУзбекскийШорскийРусскийЭсперантоКрымскотатарскийСуахилиЛитовскийТайскийОсетинскийАдыгейскийЯкутскийАйнский языкЦерковнославянский (Старославянский)ИсландскийИндонезийскийАварскийМонгольскийИдишИнгушскийЭрзянскийКорейскийИжорскийМарийскийМокшанскийУдмурдскийВодскийВепсскийАлтайскийЧувашскийКумыкскийТуркменскийУйгурскийУрумскийЭвенкийскийБашкирскийБаскский

метилэтиленгликоль — со всех языков на русский

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАканАлтайскийАрагонскийАрабскийАстурийскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБагобоБелорусскийБолгарскийТибетскийБурятскийКаталанскийЧеченскийШорскийЧерокиШайенскогоКриЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийВаллийскийДатскийНемецкийДолганскийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГэльскийГуараниКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийВерхнелужицкийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнупиакИнгушскийИсландскийИтальянскийЯпонскийГрузинскийКарачаевскийЧеркесскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийКомиКиргизскийЛатинскийЛюксембургскийСефардскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМаньчжурскийМикенскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийКомиМонгольскийМалайскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийНауатльОрокскийНогайскийОсетинскийОсманскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийАрумынскийРусскийСанскритСеверносаамскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиШумерскийСилезскийТофаларскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийТувинскийТвиУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВьетнамскийВепсскийВарайскийЮпийскийИдишЙорубаКитайский

 

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАлтайскийАрабскийАварскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийКаталанскийЧеченскийЧаморроШорскийЧерокиЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийДатскийНемецкийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГалисийскийКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнгушскийИсландскийИтальянскийИжорскийЯпонскийЛожбанГрузинскийКарачаевскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийЛатинскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийМонгольскийМалайскийМальтийскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПуштуПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийРусскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиТамильскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВодскийВьетнамскийВепсскийИдишЙорубаКитайский

метилэтиленгликоль — с английского на все языки

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАканАлтайскийАрагонскийАрабскийАстурийскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБагобоБелорусскийБолгарскийТибетскийБурятскийКаталанскийЧеченскийШорскийЧерокиШайенскогоКриЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийВаллийскийДатскийНемецкийДолганскийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГэльскийГуараниКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийВерхнелужицкийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнупиакИнгушскийИсландскийИтальянскийЯпонскийГрузинскийКарачаевскийЧеркесскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийКомиКиргизскийЛатинскийЛюксембургскийСефардскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМаньчжурскийМикенскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийКомиМонгольскийМалайскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийНауатльОрокскийНогайскийОсетинскийОсманскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийАрумынскийРусскийСанскритСеверносаамскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиШумерскийСилезскийТофаларскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийТувинскийТвиУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВьетнамскийВепсскийВарайскийЮпийскийИдишЙорубаКитайский

 

Все языкиРусскийПерсидскийИспанскийИвритНемецкийНорвежскийИтальянскийСуахилиКазахскийНидерландскийХорватскийДатскийУкраинскийКитайскийКаталанскийАлбанскийКурдскийИндонезийскийВьетнамскийМаориТагальскийУрдуИсландскийВенгерскийХиндиИрландскийФарерскийПортугальскийФранцузскийБолгарскийТурецкийСловенскийПольскийАрабскийЛитовскийМонгольскийТайскийПалиМакедонскийКорейскийЛатышскийГрузинскийШведскийРумынский, МолдавскийЯпонскийЧешскийФинскийСербскийСловацкийГаитянскийАрмянскийЭстонскийГреческийАнглийскийЛатинскийДревнерусский языкЦерковнославянский (Старославянский)АзербайджанскийТамильскийКвеньяАфрикаансПапьяментоМокшанскийЙорубаЭрзянскийМарийскийЧувашскийУдмурдскийТатарскийУйгурскийМалайскийМальтийскийЧерокиЧаморроКлингонскийБаскский

Этиленгликоль фталаты его — Справочник химика 21

    Этиленгликоль широко применяется как в качестве анти- фриза, так и для изготовления сложных эфиров, неорганических и органических кислот. Известно, что динитрат этиленгли-коля является важным взрывчатым веществом, входящим в состав динамита. Ацетаты и фталаты этиленгликоля являются пластификаторами. Этиленгликоль с двухосновными органическими кислотами образует полиэфиры с высоким молекулярным [c.16]
    Терефталевая кислота (, 4-бензендикарбоновая, или п-фтале-вая) легко образует диметиловый эфир, который при взаимодействии с этиленгликолем дает полимерный продукт — полиэтилентере-фталат, используемый при производстве искусственного волокна — лавсана  [c.324]

    Для достижения более высокой вязкости важно до полимеризации как можно. полнее удалить с током азота последние следы метанола. При использовании тере-фталата этиленгликоля полимеризационная смесь может быть оставлена на этой стадии на ночь С более неустойчивыми мономерами нагревание можно сократить [c.27]

    ЭХГ, ДФП, амины, ангидриды дикарбоновых кислот, ацетон, толуол, этиленгликоль, фталаты и др. [c.55]

    Как показали исследования Рейнольдса и сотрудников , ди-(бутил-этиленгликоль)-фталат очень хорошо растворяет хлоркаучук. При малой дозировке этого эфира пленки становятся мягкими, при небольшом увеличении дозировки пластификатора они становятся жестче, а затем снова размягчаются. [c.780]

    Фенилсалицилат можно применять в качестве стабилизатора этой системы, несмотря на его сравнительно большую летучесть 1 . Нанесенные на алюминий лаковые пленки из триацетата целлюлозы, пластифицированного триацетином, подвергали искусственному старению 1 . Испытание заключалось в том, что образцы выдерживали 3 суток нри 70 °С, погружали на 2 суток в воду при 30 °С и 15 суток облучали УФ-лучами. В этих условиях триацетин оказался совершенно непригодным. Аналогичные результаты были получены для таких нленок в трехмесячных опытах естественного старения. При применении бутилтартрата пленка не выдерживает УФ-облучения. Трудноокисляющиеся покрытия можно получить, использовав в качестве пластификаторов смеси трифенилфосфата с 1 /3 бутилтартрата или монометилового эфира этиленгликоль-фталата. Результаты ускоренных испытаний пленок, содержагцих такие смеси пластификаторов, подтверждены одногодичными опытами естественного старения. [c.232]

    Этиленгликоль применяют в основном в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания, например в автомобилях или самолетах. Он гораздо менее летуч, чем метиловый спирт, и имеет меньший молекулярный вес, чем глицерин. Этиленгликоль используют также для производства различных сложных эфиров как органических, так и неорганических кислот. Динитрат этиленгликоля — взрывчатое вещество, входящее в состав динамитов, замерзающих при низкой температуре. Ацетаты и фталаты этиленгликоля служат пластификаторами. Их можно также получить непосредственно из окиси этилена и соответствующей кислоты или ее ангидрида (стр. 363). [c.355]


    П оли этиленгликоль- изо- фталат Поли-1,2-этандиол-иэо-фталат Полиэтиленгликолевый эфир изо-фталевой кислоты 1,2-Этандиол-изо—фталат Этиленгликолевый эфир изо-фталевой кислоты [c.413]

    Диметилтерефталат, этиленгликоль Полиэтилентере- фталат Окись свинца [300] = [c.332]

    Эти данные остаются справедливыми для высушенных пленок, полученных из раствора . Однако максимальная совместимость в пленке после воздействия на нее воды, горячего воздуха или атмосферных явлений отличается от указанной начальной максимальной совместимости. Ди-(метилэтиленгликоль)-фталат длительно удерживается ацетатом целлюлозы, содержащим 59% СН3СООН в количестве, не превышающем 25%. Такие пленки, отличающиеся высокой эластичностью, нерастворимы в маслах и бензине, свето- и теплостойки. Обычно из ацетата целлюлозы готовят массы для литья под давлением, добавляя 10—40% ди-(метил-этиленгликоль)-фталата. По патентным данным , рекомендуется применять при переработке ацетата целлюлозы, содержащего 56—58% СН3СООН, смесь ди-(метилэтиленгликоль)-фталата с твердыми пластификаторами, образующими гели, например с трифенилфосфатом или толуолсульфамидами. [c.778]

    Поэтому, несмотря на то, что с ди-(метилэтиленгликоль)-фталатом получаются очень эластичные плепки нитрата целлюлозы, его применяют сравнительно редко. Вторичный ацетат целлюлозы не растворяется в, ди-(этиленгликоль)-фталате даже при температурах до 180° С. Однако с сильно гидролизованным ацетатом целлюлозы он совмеш ается в довольно больших количествах (до 70%). Все же Фордайс и Мейер рекомендуют применять его в количестве, не превышающем 25%, для того чтобы не вызвать слишком заметного снижения водостойкости. Несмотря на не очень высокую светостойкость ди-(этилэтилепгликоль)-фталата, его широко используют для пластификации этилцеллюлозы, главным образом вследствие присущей ему бензиностойкости. Такие массы отличаются умеренной водостойкостью. Температура стеклования этилцеллюлозных масс, пласти-фрщированных этим фталатом —34° С (данные Нильсена и сотрудников). [c.779]

    Не рекомендуется применять ди-(бутилэтиленгликоль)-фталат при переработке ацетилцеллюлозы. Хорошие результаты были получены при переработке с этим эфиром смешанных эфиров целлюлозы с уксусной и высшими н ирпыми кислотами (табл. 262, стр. 753), несмотря на то, что он обладает меньшей растворяющей способностью, чем фталаты низших спиртов, и поэтому его нужно вводить в больших дозировках. Относительное удлинение пленок при этом увеличивается, а пределы прочности при растяжении и при многократном изгибе заметно снижаются. Ди-(бутил-этиленгликоль)-фталат можно с успехом вводить и в этилцеллюлозу. Для пластификации пластической массы, содержащей около 100% наполнителя, требуется примерно 35% фталата. [c.779]

    В промышленности наибольшее распространение получил метод переэтерификации диметилтере-фталата этиленгликолем с последующей поликои-денсацией дигликольтерефталата по схеме  [c.74]

    Напишите реакцию взаимодействия диметилтере-фталата с этиленгликолем. Какое практическое значение имеет эта реакция  [c.154]

    Большое значение нмеют также 5азнообразные полимер л полиэфирного типа. В качестве примера рассмотрим полиэтилентере-фталат — высокомолекулярный сложный эфир этиленгликоля и терефталевой кислоты  [c.335]

    Однако выделяющаяся при поликонденсации вода уносит с собой значительные количества летучего при температуре реакции этиленгликоля, что нарушает необходил1ую эквимолекулярность в соотношении компонентов [89]. Поэтому в качестве исходного продукта для поликондепсации используют диэфир этиленгликоля и терефталевой кислоты ди-(р-оксиэтил)-тере фталат  

Метиленгликоль в утюжках для волос

Methylene glycol home

Контекст — Метиленгликоль — ингредиент, используемый в некоторых средствах для выпрямления волос. Он образуется при реакции формальдегида с водой. Формальдегид — токсичное вещество, и, поскольку реакция с водой обратима, продукты, содержащие метиленгликоль, могут при некоторых обстоятельствах выделять формальдегид.

Возникает вопрос: безопасно ли использование метиленгликоля в средствах для выпрямления волос?

  • Исходный документ: SCCS (2012)
  • Сводка и детали: GreenFacts
Последнее обновление: 30 сентября 2013 г.

Что такое метиленгликоль?

Растворенная в воде молекула формальдегида, представляющего собой газ, при комнатной температуре реагирует с молекулой воды с образованием метиленгликоля.Эту реакцию легко обратить вспять в различных условиях. Оба соединения существуют в равновесии и постоянно и быстро превращаются друг в друга. Скорость превращения зависит от температуры, pH, концентрации и присутствия других молекул. Поэтому, хотя химически это две разные молекулы, Научный комитет по безопасности потребителей считает, что метиленгликоль в растворе эквивалентен формальдегиду.

Как потребители подвергаются воздействию метиленгликоля?

В настоящее время метиленгликоль используется в средствах для выпрямления волос, его концентрация может достигать 9.6% в некоторых случаях. Это намного превышает установленный предел для формальдегида, который составляет 0,2%. Использование этих продуктов также включает нагревание и нанесение выпрямляющим утюгом или феном, который может выделять пары формальдегида. Выпрямители для волос обычно используются в парикмахерских, и некоторые специалисты по волосам потенциально могут подвергаться значительному воздействию этих паров формальдегида.

Каковы потенциальные последствия воздействия формальдегида на здоровье?

Формальдегид раздражает глаза, кожу и дыхательные пути при вдыхании.Вдыхание высоких концентраций формальдегида может вызвать рак носа и горла у экспериментальных животных. Воздействие формальдегида также было связано с лейкемией у людей. Основываясь на имеющихся научных данных, Международное агентство по изучению рака (IARC) Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) классифицировало формальдегид как потенциальный канцероген для человека.

Безопасно ли использование метиленгликоля в выпрямителях для волос?

В настоящее время существуют ограничения на использование формальдегида в косметике, но ни в одном из них явно не упоминается метиленгликоль в средствах для выпрямления волос.Научное мнение Научного комитета по безопасности потребителей заключается в том, что, когда метиленгликоль используется в средствах для выпрямления волос в концентрации 0,2%, количество выделяемых паров формальдегида может превышать рекомендованный ВОЗ по качеству воздуха в помещении 0,1 мг / м 3 , и представляют опасность для здоровья. Таким образом, Комитет пришел к выводу, что использование средств для выпрямления волос на основе метиленгликоля на таких низких уровнях, как допустимая в настоящее время концентрация формальдегида в 0,2%, не считается безопасным.

Этот информационный бюллетень основан на научном заключении «Метиленгликоль», принятом 26-27 июня 2012 года независимым Европейским научным комитетом по безопасности потребителей.

.

Метиленгликоль — Купите метиленгликоль, завод по производству пропиленгликоля, продукт пропиленгликоля Pg Tech Grade в химических продуктах на Alibaba.com

99,7% Цена на пропиленгликоль, класс PG tech, C3H8O2

пропиленгликоль

ведущий производитель и поставщик ISO

чистота: 99,5%

бесцветная вязкая жидкость без запаха

: Пропиленгликоль; 1,2-пропандиол

2.Молекулярная формула: C3H8O2

3. Относительная молекулярная масса: 76,09

4. Относительная плотность 20/20 г / см3: 1.0351.039

5. Диапазон дистилляции 95%, об.: 184190

9 .Внешний вид: Бесцветная прозрачная или желтая жидкость со специфическим вкусом

7. Пропиленгликоль (PG C3H8O2) — бесцветная жидкость с постоянной вязкостью и хорошим водопоглощением. Он почти не имеет запаха, негорючий и почти не токсичен.Его можно смешивать и растворять со спиртом, водой и различными органическими веществами.

8.PG является сырьем для получения ненасыщенной полиэфирной смолы, пластификатора, поверхностно-активного вещества, эмульгатора и деэмульгирующего агента. Его также можно использовать в качестве ингибитора плесени, антисептика для фруктов, ингибитора льда и сохраняющего влагу агента для табака.

9007

9007

2 Состояние

Формула: C3H8O2 Мол. Масса: 76,1 FEMA # 2940 CAS # 57-55-6

Цвет и внешний вид

Бесцветная вязкая прозрачная жидкость.

Запах

Сладкий, горький вкус без прогорклого запаха.

Анализ (%)

≥99,5

Диапазон кипения

ISP (° C)

≥185

DP (° C)

≤189

Относительная плотность (25/25 ° C)

1,0350 ~ 1.0370

Вода (%)

≤0,2

Кислотность

Пройдена проверка

Остаток воспламенения (%)

Pb (мг / кг)

≤1

Срок годности

12 месяцев

Упаковка

215 кг / бочка

Хранить в сухом прохладном месте, без хранения на открытом воздухе

9.Упаковка и хранение:

215 кг / бочка, флекситанк или по требованию клиента. Хранить в прохладном, сухом и защищенном от сквозняков месте

Пожалуйста, не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас есть какие-либо вопросы о нашем пропиленгликоле.

.

этиленгликоль | Свойства, применение и структура

Этиленгликоль , также называемый этан-1,2-диол , простейший представитель семейства органических соединений гликоля. Гликоль — это спирт с двумя гидроксильными группами на соседних атомах углерода (1,2-диол). Общее название этиленгликоль буквально означает «гликоль, полученный из этилена».

Подробнее по этой теме

спирт: этиленгликоль

Название этиленгликоль буквально означает «гликоль, сделанный из этилена.Его систематическое название — этан-1,2-диол. Этилен …

Этиленгликоль — прозрачная, сладкая, слегка вязкая жидкость, которая кипит при 198 ° C (388,4 ° F). Чаще всего он используется в качестве автомобильного антифриза. Раствор этиленгликоля и воды в соотношении 1: 1 кипит при 129 ° C (264,2 ° F) и замерзает при -37 ° C (-34,6 ° F), служа отличной охлаждающей жидкостью для автомобильных радиаторов. Этиленгликоль очень ядовит; животные или люди, которые пьют раствор, серьезно заболевают и могут умереть.

Помимо использования в антифризах, этиленгликоль используется в качестве ингредиента гидравлических жидкостей, типографских красок и растворителей для красок. Он также используется в качестве реагента при производстве полиэфиров, взрывчатых веществ, алкидных смол и синтетических восков.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас .

метиленгликоль, 463-57-0

Лучший поставщик химикатов
Качественный поставщик исследовательских химикатов и биохимических продуктов, включая ингибиторы, строительные блоки, продукты GMP, примеси и метаболиты, API для ветеринарии, природные соединения, ADC, молекулы стволовых клеток и хиральные соединения.
BOC Sciences предоставляет широкий спектр услуг для поддержки фармацевтической промышленности на всех этапах открытия лекарств, включая индивидуальный синтез тех химикатов, которых нет на складе, услуги по маркировке изотопов, хиральный синтез и разрешение, биоконъюгирование, услуги ПЭГилирования, аналитические услуги.
BOC Sciences — это торговая марка BOCSCI Inc. Мы используем широкий спектр деятельности в области разработки, производства, маркетинга и распространения, чтобы помочь вам принимать наиболее обоснованные решения с учетом ваших растущих потребностей в химикатах премиум-класса. Наш полный набор услуг CRO охватывает весь процесс разработки молекул, включая контрактные исследования для идентификации целей, строительных блоков, синтеза соединений, биохимического и клеточного анализа, доклинических испытаний на животных и клинических исследований.
Эл. Почта: Маркетинг
США Эл. Почта: Маркетинг
Эл. Почта: Продажи
США Эл. Почта: Отдел продаж
Голосовой:

1-631-504-6093

Факс:

1-631-614-7828

Голос США:

1-631-504-6093

Факс в США:

1-631-614-7828

Европа 44-203-286-1088
Facebook
Твиттер
Linkedin
Блог
Загрузите приложение!
Продукт (ы):
463-57-0 Метандиол
.

admin / 13.10.2020 / Разное

Добавить комментарий

Почта не будет опубликована / Обязательны для заполнения *