Цены снижены! Бесплатная доставка контурной маркировки по всей России

Этандиол структурная формула: Этандиол-1,1, структурная формула, химические свойства

Содержание

Этандиол-1,1, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этиленгликоль, структурная формула, химические, физические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этандиол — Справочник химика 21

    Этандиол-1,2, этиленгликоль, получают гидролизом этилен-оксида  [c.262]

    Этиленгликоль (по заместительной номенклатуре — этандиол-1,2) — сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен. Его структурная формула [c.314]

    С,НаОа Этандиол-1. 2 (этиленгликоль) [c.363]

    В каждом ряду расположите спирты в порядке уменьшения их кислотности а) 1-пропанол, 2-пропанол, 2-метил-2-про-ланол б) этанол, 1,2-этандиол, 1,2,3-пропантриол. [c.53]


    Полиэфирные смолы — примером их может быть продукт поликонденсации терефталевой кислоты с этандиолом  [c.381]

    Напишите формулы следующих двухатомных спиртов а) метандиол б) 1,2-этандиол (этиленгликоль) в ) 1,1-этандиол г) 1,3-пропандиол д) 1,1-пропанднол е ) 2,2-пропандиол ж) 2,3-диметил-2,3-бутандиол з) 1,5-пентандиол. Какие из них неустойчивы и в свободном виде не существуют Что с ними происходит в момент образования Напишите схемы превращений. [c.37]

    Поэтому первым представителем двухатомных спиртов является производное этана состава С2Н4(ОН)2 с гидроксильными группами при различных углеродных атомах—этандиол-1,2, который также называют этиленгликолем, или просто гликолем. Пропану соответствуют уже два двухатомных спирта — пропандиол-1,2, или пропиленгликоль, и пропандиол-1,3, или триметиленгликоль СИг-СН., Hj- H-СНз СНа-СНг-СНг [c.120]

    Напишите реакции этиленгликоля (1,2-этандиола) со следующими реагентами а) Ыа б) НВг в) СН3СООН [Н+1 г) НЫОз  [c.55]

    Метиловый спирт Этиловый спирт Пропиловый спирт Изопропиловый спирт Бутиловый спирт Изобутиловый спирт Третичный бутиловый спирт Этиленгликоль Метанол Этанол Пропан-1-ол Пропан-2-ол Бутан-1-ол Бутан-2-ол 2метил пропан-2-ол Этандиол Метанол Этанол 1-пропанол 2-пропанол 1-бутанол 2-бутанол Третичный бутиловый спирт Этиленгликоль [c. 377]

    Например, при пропускании этилена через раствор КМпОд образуется двухатомный спирт — этандиол-1,2 (этиленгликоль). Раствор при этом обесцвечивается, поэтому данная реакция используется как качественная для обнаружения двойных углерод-углеродных связей  [c.333]

    Этиленгликоль (этандиол) СН2ОН—СНгОН — бесцветная вязкая жидкость, растворимая в воде и многих органических растворителях (спирте, ацетоне и др.). Этиленгликоль обладает более кислыми свойствами, чем этиловый спирт. Широко используется в химической промышленности. Водные растворы этиленгликоля применяются в качестве антифризов (незамерзающих при низкой температуре жидкостей) для охлаждения автомобильных двигателей в зимний период. Например, 50%-ный водный раствор этиленгликоля замерзает только при —34°С. [c.121]

    По женевской номенклатуре к названию соответствующего предельного углеводорода прибавляется окончание диол и цифрами указывается положение гидроксильных групп. Например, гликоль по женевской номенклатуре будет называться этандиол-1,2. [c.110]

    Напишите структурные формулы каждого из следующих соединений а) 2-бута-нол б) 1,2-этандиол в) метилформиат г) ди-этилкетон д) диэтиловый эфир. [c.439]


    Приведите структурные формулы двухатомных спиртов (гликолей) этандиола-1,2, пропандиола-1,2, бу-тандиола-1,4, 2,3-диметилбутандиола-2,3. [c.46]

    Этандиол-1,2 Этиленгли- коль НО—СНгСНа—ОН 62,10 1108 [c.52]

    Смесь компонентов 3.5-Диоксагептандиол-1,7-ацетат Этандиол-1,2-диацетат 3.5-Д иоксагептаидиол -1,7-диацетат 1,3-Диоксолан Диэтилформаль Этилацетат [c.90]

    Номенклатура. Этиленгликоль — двухатомный спирт. По женевской номенклатуре название двухатомных спиртов образуется так же, как и одноатомных, но перед характерным для спиртов окончанием ол ставят греческое числительное, обозначающее число гидроксогрупп. Названия двухатомных спиртов имеют окончание диол , трехатомных — триол и т. д. После этих окончаний цифрами указываются положения гидроксидов в углеродной цепи. Первым представителем двухатомных спиртов является производное этана состава С2Н4(ОН)2 с гидроксогруппами при различных углеродных атомах — этандиол-1, 2. Его называют этиленгликолем или просто гликолем. Структурная.формул,а [c.333]


Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) — [ c.80 ]

Органические реакции Сб 8 (1956) — [ c.2 , c.11 ]

Общая органическая химия Т.10 (1986) — [ c.683 , c.686 ]

Справочник биохимии (1991) — [ c.2 , c.54 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) — [ c. 2 , c.2 , c.26 ]

Общая органическая химия Том 2 (1982) — [ c.2 , c.121 , c.294 , c.408 , c.509 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) — [ c.202 ]

Общая органическая химия Т6 (1984) — [ c.516 ]

Курс органической химии (1979) — [ c.161 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) — [ c.2 , c.458 ]

Курс органической химии (1970) — [ c.113 ]

общая органическая химия Том 2 (1982) — [ c. 2 , c.121 , c.294 , c.408 , c.509 ]

Органическая химия (1962) — [ c.87 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) — [ c.2 , c.91 ]

Курс органической и биологической химии (1952) — [ c.75 ]

Курс органической химии _1966 (1966) — [ c.119 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) — [ c.79 ]

Курс органической химии (0) — [ c.176 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) — [ c.2 , c. 81 ]


формула, свойства, получение, применение и класс опасность

Глицерин и этиленгликоль (ethylene glycol) являются самыми известными химическими веществами, которые применяют в различных сферах деятельности. Их исследование несколько веков назад показало, что схожих веществ не существует. Многоатомные спирты используют и в химических синтезах, и в отраслях промышленности, и в сферах человеческой деятельности.

Однако эти вещества имеют и отрицательные качества. Поэтому стоит тщательно разобрать состав этиленгликоля, его формулу и степень опасности для человека.

Что такое этиленгликоль

По определению этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2) — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель многоатомных спиртов. Если вещество очищено, то представляет собой прозрачную бесцветную жидкость маслянистой консистенции.

Изначально этиленгликоль использовался во времена Первой мировой войны в качестве глицерина. Однако со временем изменил свое направление. Его стали использовать в различных сферах химической промышленности.

Формула и класс вещества

Химическая формула гликоля — C2H6O2, рациональная — C2h5 (OH) 2, структурная — HO—Ch3—Ch3—OH . В основе молекулы лежит непредельный скелет этилена, который состоит из двух атомов карбона. На свободные валентные места присоединились две гидроксильные группы.

У этиленгликоля есть несколько названий, которые зачастую встречаются в составе продуктов химического производства:

  • гликоль;
  • этандиол-1,2;
  • 1,2-диоксиэтан.

Молекула имеет подобие транс-конфигурации в размещении гидроксильных групп. Такое расположение соответствует самому удаленному расположению водородов, что дает максимальную устойчивость системы.

Как получают

Массовое получение 1.2-этандиола началось еще в тридцатые годы прошлого века. Сначала получали лишь одним методом, потом появились новые. Таким образом, гликоль можно получить несколькими способами, однако некоторые из них стали частью истории, а другие превзошли их качеством.

Изначально 1,2-диоксиэтан получали из дибромэтана. Двойная связь этилена разрывается, а свободные валентности занимаются галогенами — исходным веществом в данной реакции. Образование промежуточного соединения возможно благодаря замещению ацетатными группами, которые при гидролизе превращаются в спиртовые.

С улучшением технологий появился новый метод — получение этиленгликоля прямым гидролизом любых этанов и этиленов , которые замещены двумя галогенами соседних атомов карбона. С помощью различных водных растворов, карбонатов металлов, воды и диоксида свинца начинается реакция, которая возможна лишь при больших температурах и давлении. Побочные вещества — диэтиленгликоль и триэтиленгликоль.

Следующий способ позволил получать 1,2-диоксиэтан из эфира этиленхлоргидрина путем его гидролиза угольными солями. При 170 градусах выход целевого продукта достигал 90 %. Однако был значительный недостаток — гликоль необходимо извлекать из раствора соли. Ученые решили эту проблему. Они разбили процесс на две стадии, при этом оставив то же исходное вещество.

Гидролиз этиленгликоль ацетатов стал отдельным способом, когда получилось добыть исходный реагент путем окисления этилена в уксусной кислоте кислородом.

Свойства

1,2-диоксиэтан не имеет запаха, однако, имеет сладковатый вкус. Относят к умеренно токсичным легковоспламеняющимся веществам. Легко соединяется с водой. Это используют в промышленности, так как температура замерзания таких веществ очень низкая.

Физические

Еще в прошлом веке стало известно, что этиленгликоль обладает уникальными свойствами.

Характеристики:

  • температура возгорания составляет от +112 ˚С до +124 ˚С;
  • самовоспламениться может при нагреве до +380 ˚С;
  • чистый этиленгликоль замерзает при -12 ˚С;
  • раствор на водной основе может замерзать при температуре ниже -65 ˚С, а при более низком значении начинается образование кристаллов льда;
  • точка кипения чистой жидкости достигается при +121 ˚С;
  • плотность — 11,114 г/см³.

Такие характеристики дают возможность применять 1,2-диоксиэтан в различных сферах производства.

Химические

Вещество имеет несколько названий, но все они означают одно и то же. Собственно, и химические свойства у них одинаковы. Если массовая доля вещества достигает 99.8%, то оно высшего сорта.

Список химических свойств:

  • молярная масса — 62,068 г/моль;
  • коэффициент оптического преломления — 1,4318;
  • константа диссоциации кислоты — 15,1±0,1;
  • умеренно токсичный.

1.2-этандиол относят к третьей группе опасности, поэтому предельно допустимые концентрации в атмосфере по ГОСТу могут быть не более 5 миллиграмм/м³.

Применение

Этиленгликоль нашел свое призвание во многих отраслях. Незаменимым веществом является и в автомобилестроении. Его уникальные свойства позволяют создать высококачественные жидкости.

Может регенерировать исходное карбонильное соединение в присутствии воды и кислоты:

  1. Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
  2. В качестве криопротектора.
  3. Для поглощения воды, предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путем осушения и удаления солей.
  4. Этиленгликоль является исходным сырьем для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

1,3-диоксоланы могут быть получены при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана. Такие соединения устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.

В автомобилях

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашел широкое применение в технике.

Он может быть использован:

  • как компонент тормозных жидкостей и автомобильных антифризов;
  • как теплоноситель с содержанием не более 50 % в системах отопления;
  • в качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях и системах жидкостного охлаждения компьютеров;
  • в производстве полиуретанов, целлофана и ряда других полимеров;
  • как растворитель красящих веществ;
  • в качестве высокотемпературного растворителя.
  • для защиты карбонильной группы путем получения 1,3-диоксолана.

Наиболее известное его направление — компонент автомобильных антифризов. Эта отрасль составляет 60 % его потребления. Такие смеси могут не замерзать при низких температурах, а также коррозийно устойчивы.

В других отраслях

Кроме того 1,2-диоксиэтан является незаменим и в других отраслях промышленности.

1.2-этандиол также применяется:

  • при производстве конденсаторов;
  • при производстве 1,4-диоксана, пропиленгликоля;
  • как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл;
  • в качестве компонента крема для обуви;
  • в составе для мытья стекол вместе с изопропиловым спиртом;
  • при криоконсервировании биологических объектов в качестве криопротектора;
  • при производстве полиэтилентерефталата, пластика.

И хотя 1,2-диоксиэтан применяют в других отраслях, их процент применения довольно мал.

Вред для человека

Однако 1. 2-этандиол имеет и свои минусы. Неряшливое или неаккуратное его использование может привести к трагическим последствиям.

Класс опасности вещества

Класс опасности этиленгликоля — третья группа, то есть его контакт с окружающей средой должен быть как можно меньше. Если же 1.2-этандиол попадает в организм человека, в нем могут развиться необратимые негативные явления. При однократном употреблении внутрь 100 и более миллилитров наступает летальный исход.

Пары данного вещества же менее токсичны, однако систематическое вдыхание может привести к гибели. Если человек отравляется гликолем, ему следует принять препарат, который содержит 4-метилпиразол.

Симптомы отравления

В воспалительный процесс вовлекаются все системы органов. Скрытый период отравления этиленгликолем обычно равен 12 часам, но сроки могут изменяться в зависимости от количества употребленного спирта.

Симптомы отравления:

  1. Первый период проявляется всего несколько часов, но не более 12. Характеризуется легким опьянением. Появляется незначительная слабость и невнятная речь, но в целом самочувствие нормальное. В редких случаях беспокоит тошнота, периодическая рвота и боли в животе. От отравленного человека исходит сладковатый запах.
  2. Через 12 часов после отравления возникает головокружение и головные боли, жажда и тошнота. Появляется рвота, сильнейшие боли в желудке, боль в пояснице и мышцах.
  3. Немного позже появляются признаки поражения нервной системы: возбуждение и потеря сознания, многочисленные судороги, повышается температура тела. Отравление этиленгликолем проявляется нарушением работы сердца и сосудов: увеличивается частота биения, снижается артериальное давление.
  4. Нарушается работа дыхательной системы: постепенно появляется одышка, поверхностное дыхание и отек легких. Тяжелые больные теряют сознание.
  5. Приблизительно на пятые сутки развивается нарушение в работе печени и почек. Из-за почечной недостаточности возможен летальный исход в течение одной недели.
  6. Если произошло острое отравление, то наступает смерть из-за паралича дыхательного центра и отека легких.

Легкое отравление возможно при вдыхании паров 1.2-этандиола. Симптомами являются легкая тошнота, слабость.

Меры предосторожности при работе с этиленгликолем

Этиленгликоль является горючем веществом. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе начинаются от 112 и заканчиваются 124 °С. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего — 3,8‒6,4 % от объема.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении — 100‒300 мл этиленгликоля. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре. Опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. П ри отравлении следует принять препараты, содержащие этанол или 4-метилпиразол.

Видео о получении вещества

В следующем видео расскажут о получении гликоля.

Углеводы и диабет

Углеводы — это большие биомолекулы, состоящие из углерода, водорода и кислорода. Диетические формы углеводов — это продукты, богатые этими типами молекул, например паста, хлеб и конфеты.Название «углевод» происходит от формулы молекул, которые можно описать общей формулой C m (H 2 O) n , которая показывает, что они в некотором смысле являются «углеродом и водой» или «Гидраты углерода». Во многих случаях m и n имеют одинаковое значение, но могут быть разными. Меньшие углеводы обычно называют «сахарами», биохимический термин для этой группы молекул — «сахарид» от греческого слова, обозначающего сахар (рис. 1).В зависимости от количества соединенных вместе сахарных единиц они могут быть классифицированы как моносахариды (одна сахарная единица), дисахариды (две сахарные единицы), олигосахариды (несколько сахаров) или полисахариды (полимерная версия сахаров — полимеры были описаны в раздел, посвященный переработке пластмасс ранее в этой главе). Научные названия сахаров можно узнать по суффиксу –ose в конце названия (например, фруктовый сахар — это моносахарид, называемый «фруктоза», а молочный сахар — это дисахарид, называемый лактозой, состоящий из двух моносахаридов, глюкозы и галактозы. , соединены вместе).Сахара содержат некоторые из функциональных групп, которые мы обсуждали: Обратите внимание на спиртовые группы, присутствующие в структурах, и то, как моносахаридные звенья связаны с образованием дисахарида путем образования простого эфира.

Рис. 2. На рисунках показаны молекулярные структуры фруктозы, пятиуглеродного моносахарида, и лактозы, дисахарида, состоящего из двух изомерных шестиуглеродных сахаров.

Организмы используют углеводы для множества функций. Углеводы могут накапливать энергию, такую ​​как полисахариды гликоген у животных или крахмал у растений.Они также обеспечивают структурную поддержку, такую ​​как полисахаридная целлюлоза в растениях и модифицированный полисахарид хитин в грибах и животных. Сахара рибоза и дезоксирибоза являются компонентами скелета РНК и ДНК соответственно. Другие сахара играют ключевую роль в функции иммунной системы, в распознавании клеток и во многих других биологических функциях.

Диабет — это группа метаболических заболеваний, при которых у человека наблюдается высокая концентрация сахара в крови (рис. 2).Диабет может быть вызван недостаточной выработкой инсулина поджелудочной железой или клетками организма, которые не реагируют должным образом на вырабатываемый инсулин. У здорового человека инсулин вырабатывается, когда он необходим, и выполняет функцию транспортировки глюкозы из крови в клетки, где ее можно использовать для получения энергии. Долгосрочные осложнения диабета могут включать потерю зрения, болезни сердца и почечную недостаточность.

По оценкам, в 2013 году примерно 3,3% населения мира (~ 380 миллионов человек) страдали диабетом, что приводило к более чем миллиону смертей ежегодно.Профилактика включает в себя здоровое питание, много физических упражнений и поддержание нормальной массы тела. Лечение включает в себя все эти методы образа жизни и может потребовать инъекций инсулина.

Рисунок 2. Диабет — это заболевание, характеризующееся высокой концентрацией глюкозы в крови. Лечение диабета включает изменение образа жизни, контроль уровня сахара в крови и иногда инъекции инсулина. (кредит: «Blausen Medical Communications» / Википедия)

Ключевые концепции и резюме

Многие органические соединения, не являющиеся углеводородами, можно рассматривать как производные углеводородов.Производное углеводорода может быть образовано заменой одного или нескольких атомов водорода углеводорода функциональной группой, которая содержит, по меньшей мере, один атом элемента, отличного от углерода или водорода. Свойства углеводородных производных во многом определяются функциональной группой. Группа –OH является функциональной группой спирта. Группа –R – O – R– представляет собой функциональную группу простого эфира.

Химия: упражнения в конце главы

  1. Почему соединения гексан, гексанол и гексен имеют такие похожие названия?
  2. Напишите сокращенные формулы и укажите названия по ИЮПАК для следующих соединений:
    1. спирт этиловый (в напитках)
    2. спирт метиловый (используется в качестве растворителя, например, в шеллаке)
    3. этиленгликоль (антифриз)
    4. изопропиловый спирт, CH 3 CH (OH) CH 3 , используется в медицинском спирте)
    5. глицерин
  3. Дайте полное название ИЮПАК для каждого из следующих соединений:
  4. Дайте полное название ИЮПАК и общее название для каждого из следующих соединений:
  5. Запишите конденсированные структуры обоих изомеров формулой C 2 H 6 O.Обозначьте функциональную группу каждого изомера.
  6. Запишите конденсированные структуры всех изомеров формулой C 2 H 6 O 2 . Обозначьте функциональную группу (или группы) каждого изомера.
  7. Нарисуйте сокращенные формулы для каждого из следующих соединений:
    1. дипропиловый эфир
    2. 2,2-диметил-3-гексанол
    3. 2-этоксибутан
  8. МТБЭ, метил трет -бутиловый эфир, CH 3 OC (CH 3 ) 3 , используется в качестве источника кислорода в кислородсодержащих бензинах.МТБЭ получают путем реакции 2-метилпропена с метанолом.
    1. Используя структуры Льюиса, напишите химическое уравнение, представляющее реакцию.
    2. Какой объем метанола плотностью 0,7915 г / мл требуется для производства ровно 1000 кг МТБЭ при 100% выходе?
  9. Напишите два полных сбалансированных уравнения для каждой из следующих реакций, одно с использованием сжатых формул и одно с использованием структур Льюиса.
    1. пропанол превращается в дипропиловый эфир
    2. Пропен
    3. обрабатывают водой в разбавленной кислоте.
  10. Напишите два полных сбалансированных уравнения для каждой из следующих реакций, одно с использованием сжатых формул и одно с использованием структур Льюиса.
    1. 2-бутен обрабатывают водой в разбавленной кислоте
    2. этанол обезвоживают с получением этена
Избранные ответы

2. (а) этиловый спирт, этанол: CH 3 CH 2 OH

(б) метиловый спирт, метанол: CH 3 OH

(c) этиленгликоль, этандиол: HOCH 2 CH 2 OH

(d) изопропиловый спирт, 2-пропанол: CH 3 CH (OH) CH 3

(e) глицерин, 1,2,3-тригидроксипропан: HOCH 2 CH (OH) CH 2 OH

4.{2} \ text {L} \ end {array} [/ latex]

10. (a) [латекс] {\ text {CH}} _ {3} \ text {CH} = {\ text {CHCH}} _ {3} + {\ text {H}} _ {2} \ текст {O} \ rightarrow {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CH}} _ {2} {\ text {CH (OH) CH}} _ {3} [/ latex]

(b) [латекс] {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CH}} _ {2} \ text {OH} \ rightarrow {\ text {CH}} _ {2} = {\ текст {CH}} _ {2} + {\ text {H}} _ {2} \ text {O} [/ latex]

Глоссарий

спирт
органическое соединение с гидроксильной группой (–OH), связанной с атомом углерода

эфир
органическое соединение с атомом кислорода, связанным с двумя атомами углерода

Глава 2 — Спирты, фенолы, тиолы, эфиры — CHE 120 — Введение в органическую химию — Учебник

2.5 Реакции спиртов

Цели обучения

  1. Приведите два основных типа реакций спиртов.
  2. Опишите результат окисления первичного спирта.
  3. Опишите результат окисления вторичного спирта.

Химические реакции в спиртах протекают в основном в функциональной группе, но в некоторых из них участвуют атомы водорода, присоединенные к ОН-несущему атому углерода или соседнему атому углерода. Из трех основных видов алкогольных реакций, которые представлены на Рисунке 2.4 «Реакции спиртов» здесь рассматриваются две — дегидратация и окисление. Третий тип реакции — этерификация — описан в главе 4 «Карбоновые кислоты, сложные эфиры», разделе 4.8 «Получение сложных эфиров».

Рисунок 2.4 Реакции спиртов

Рассмотрены окисление и дегидратация спиртов.

Обезвоживание

Как показано на Рисунке 2.4 «Реакции спиртов», спирт подвергается дегидратации в присутствии катализатора с образованием алкена и воды.В результате реакции удаляется группа ОН у атома углерода спирта и атом водорода у соседнего атома углерода в одной и той же молекуле:

При надлежащих условиях обезвоживание может происходить между двумя молекулами спирта. Вся группа ОН одной молекулы и только атом водорода группы ОН второй молекулы удаляются. Две этильные группы, присоединенные к атому кислорода, образуют молекулу эфира.

(Эфиры обсуждаются в разделе 2.4 «Реакции, в которых образуются спирты». Таким образом, в зависимости от условий можно получить либо алкены, либо простые эфиры путем дегидратации спиртов.

Примечание

Реакции дегидратации и гидратации протекают непрерывно в клеточном метаболизме, при этом ферменты служат катализаторами и при температуре около 37 ° C. (Для получения дополнительной информации о реакциях гидратации см. Главу 1 «Обзор органической химии / углеводороды», раздел 1.14 «Химические свойства алкенов».) На пути Эмбдена – Мейерхофа происходит следующая реакция.(Для получения дополнительной информации о метаболических реакциях см. Главу 11 «Метаболические пути и производство энергии».)

Хотя участвующие соединения являются сложными, реакция одинакова: удаление воды из исходного материала. Идея состоит в том, что если вы знаете химию определенной функциональной группы, вы знаете химию сотен различных соединений.

Окисление

Первичные и вторичные спирты легко окисляются. Ранее мы видели, как метанол и этанол окисляются ферментами печени с образованием альдегидов.Поскольку различные окислители могут вызывать окисление, мы можем указать окислитель без указания конкретного, написав уравнение с символом [O] над стрелкой. Например, мы запишем окисление этанола — первичного спирта — с образованием ацетальдегида — альдегида — следующим образом:

Мы увидим (в главе 3 «Альдегиды, кетоны», раздел 3.1 «Альдегиды и кетоны: структура и названия»), что альдегиды окисляются даже легче, чем спирты, и дают карбоновые кислоты.

Вторичные спирты окислены до кетонов . Окисление изопропилового спирта дихроматом калия (K 2 Cr 2 O 7 ) дает ацетон, простейший кетон:

В отличие от альдегидов, кетоны относительно устойчивы к дальнейшему окислению (Глава 3 «Альдегиды, кетоны» Раздел 3.1 «Альдегиды и кетоны: структура и названия»), поэтому не требуется специальных мер для их выделения по мере их образования.

Обратите внимание, что при окислении как первичных (RCH 2 OH), так и вторичных (R 2 CHOH) спиртов из молекулы спирта удаляются два атома водорода, один из группы OH, а другой из атома углерода, который несет Группа ОН.

Примечание

Эти реакции также можно проводить в лаборатории с химическими окислителями. Одним из таких окислителей является дихромат калия. Сбалансированное уравнение (показывающее только частицы, участвующие в реакции) в этом случае выглядит следующим образом:

Окисление спирта важно для живых организмов. Реакции окисления, контролируемые ферментами, обеспечивают энергетические клетки, необходимые для полезной работы. Один из этапов метаболизма углеводов включает окисление вторичной спиртовой группы в изоазимной кислоте до кетонной группы:

Обратите внимание, что общий тип реакции такой же, как и при превращении изопропилового спирта в ацетон.(Для получения дополнительной информации о метаболических реакциях см. Главу 11 «Метаболические пути и производство энергии».)

Третичные спирты (R 3 COH) устойчивы к окислению, поскольку атом углерода, несущий группу ОН, не имеет присоединенного атома водорода, а вместо этого связан с другими атомами углерода. Описанные нами реакции окисления включают образование двойной связи углерод-кислород. Таким образом, атом углерода, несущий группу ОН, должен иметь возможность высвободить один из присоединенных к нему атомов для образования двойной связи.Связь углерод-водород легко разрывается в окислительных условиях, а связи углерод-углерод — нет. Следовательно, третичные спирты не окисляются легко.

Пример 4

Напишите уравнение окисления каждого спирта. Используйте [O] над стрелкой, чтобы указать окислитель. Если реакции не происходит, напишите «нет реакции» после стрелки.

  1. Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 2 Канал 2 ОН

Решение

Первый шаг — определить класс каждого алкоголя как первичный, вторичный или третичный.

  1. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен только к одному другому атому углерода , так что это первичный спирт. При окислении сначала образуется альдегид, а при дальнейшем окислении образуется карбоновая кислота.

  2. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен к трем другим атомам углерода, так что это третичный спирт. Никакой реакции не происходит.

  3. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен к двум другим атомам углерода, так что это вторичный спирт; окисление дает кетон.

Упражнение по развитию навыков

Напишите уравнение окисления каждого спирта. Используйте [O] над стрелкой, чтобы указать окислитель. Если реакции не происходит, напишите «нет реакции» после стрелки.

Упражнения по обзору концепции

  1. В реакции соединение W с молекулярной формулой C 4 H 10 O превращается в соединение X с формулой C 4 H 8 O.Является ли W окисленным, восстановленным, обезвоженным или ничего из этого? Объяснять.

  2. В реакции 2 моль соединения Y с молекулярной формулой C 4 H 10 O превращается в 1 моль соединения Z с формулой C 8 H 18 O. Окисляется, восстанавливается, или ни то, ни другое? Объяснять.

ответов

  1. ни; вода удалена

Основные выводы

  • Спирты можно дегидратировать с образованием либо алкенов (более высокая температура, избыток кислоты), либо простых эфиров (более низкая температура, избыток спирта).
  • Первичные спирты окисляются с образованием альдегидов.
  • Вторичные спирты окисляются с образованием кетонов.
  • Третичные спирты плохо окисляются.

Упражнения

1. Назовите три основных типа химических реакций спиртов.

2. Почему третичные спирты не окисляются? Может ли третичный спирт подвергаться обезвоживанию?

3.

alexxlab / 18.03.1974 / Разное

Добавить комментарий

Почта не будет опубликована / Обязательны для заполнения *