Цены снижены! Бесплатная доставка контурной маркировки по всей России

Эфиры этиленгликоля перечень – ГЛИКОЛИ И ИХ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ

ГЛИКОЛИ И ИХ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ



Обратная связь

ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение


Как определить диапазон голоса — ваш вокал


Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими


Целительная привычка


Как самому избавиться от обидчивости


Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам


Тренинг уверенности в себе


Вкуснейший «Салат из свеклы с чесноком»


Натюрморт и его изобразительные возможности


Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.


Как научиться брать на себя ответственность


Зачем нужны границы в отношениях с детьми?


Световозвращающие элементы на детской одежде


Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия


Как слышать голос Бога


Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)


Глава 3. Завет мужчины с женщиной


Оси и плоскости тела человека — Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.


Отёска стен и прирубка косяков — Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.


Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) — В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

 

Наибольшее количество a-оксидов расходуется на получение гликолей и их простых эфиров.

Этиленгликоль НОСН2-СН2ОН в больших количествах расходуется в производстве антифризов — смесей с водой, не замерзающих при низких температурах и используемых для охлаждения двигателей в зимних условиях. Этиленгликоль применяется также в синтезе полимерных материалов — полиэтилентерефталата (лавсан), ненасыщенных полиэфиров, полиуретанов, алкидных полимеров и т.д. Из него получают этиленгликольдинитрат (для производства взрывчатых веществ и порохов), а также моно- и диацетаты этиленгликоля, являющиеся хорошими растворителями.

Практически наиболее важный метод промышленного синтеза этиленгликоля состоит в гидратации оксида этилена, обычно проводимой без катализаторов при 170-200 °С и 15-кратном избытке воды. Имеются данные об осуществлении этого синтеза в более мягких условиях при катализе фосфорной кислотой.

Диэтиленгликоль НОСН2СН2ОСН2СН20Н применяют для синтеза полиэфиров. Сложные эфиры диэтиленгликоля с монокарбоновыми кислотами С7-10 служат пластификаторами и смазочными маслами. Значительные количества диэтиленгликоля расходуются на производство взрывчатого вещества — диэтиленгликольдинитрата. Диэтиленгликоль широко применяется в нефтеперерабатывающей промышленности для осушки газов и экстракции ароматических углеводородов.


Диэтиленгликоль является вторым продуктом оксиэтилирования воды, и его получают при меньшем мольном избытке воды (от 4:1 до 5:1), возвращая промежуточный этиленгликоль на реакцию.

Побочными продуктами в производстве этилен- и диэтиленгликоля являются триэтиленгликоль и полигликоли. Триэтиленгликоль применяется для синтеза полиэфиров. Три- и полигликоли в виде сложных эфиров с карбоновыми кислотами C6-10 используются как пластификаторы и смазочные масла. Их получают оксиэтилированием ЭГ в присутствии щелочи при 100-130 °С

Полигликоли, имеющие молекулярную массу менее 600, являются вязкими жидкостями, а более высокомолекулярные соединения (с молекулярной массой 4000-6000) — твердыми воскоподобными веществами («карбовакс») с низкой температурой размягчения (40-60 °С). Полигликоли имеют значение в качестве смазок, высокотемпературных теплоносителей, пеногасителей, мягчителей.

Пропиленгликоль СН3-СН(ОН)-СН2ОН может во многих областях заменять этиленгликоль. Его получают гидратацией оксида пропилена аналогично гидратации оксида этилена:

Образующиеся побочно ди- и полипропиленгликоли используют для приготовления полиэфиров, пластификаторов и смазочных масел.

Целлозольвы являются простыми моноэфирами этиленгликоля общей формулы ROCH2-СН2ОН. Они получили свое название благодаря хорошим растворяющим свойствам по отношению к эфирам целлюлозы. В качестве растворителей чаще всего используют этилцеллозольв, реже —

метилцеллозольв и бутилцеллозольв:

 

Бутилцеллозолъв и высшие целлозольвы в виде их сложных эфиров с дикарбоновыми кислотами применяются в качестве пластификаторов. Все целлозольвы получают взаимодействием оксида этилена с соответствующими спиртами при 200 °С и мольном отношении спирта к a-оксиду от 7 :1 до 8 :1.

Побочными продуктами являются карбитолы — простые моноэфиры диэтиленгликоля. Их применяют как растворители, а также для синтеза пластификаторов.

Тиогликоли образуются взаимодействием оксида этилена с сероводородом и меркаптанами при повышенной температуре; реакция протекает даже в отсутствие катализатора. При стехиометрических соотношениях сероводород дает тиодигликоль S(CH2CH2OH)2, а меркаптаны — тиоэфиры, например, β-гидроксидиэтилсульфид CH3CH2SCH2

CH2OH, который служит промежуточным продуктом в производстве пестицида меркаптофоса.

Синтез тиогликолей часто осуществляют в среде продуктов реакции, барботируя через них оксид этилена и сероводород или меркаптан. Для интенсификации процесса добавляют щелочь в качестве катализатора, необходим избыток сернистого соединения.

 

ЭТАНОЛАМИНЫ

 

Монотаноламин H2NCH2CH2OH (т.кип. 172,2 °С), диэтаноламин HN(CH2CH2OH)2 (т.кип. 268 °С) и триэтаноламин N(CH2CH2OH)3 (т.кип. 360 °С) являются вязкими жидкостями, смешивающимися с водой и обладающими сильными основными свойствами. Главное их применение — очистка газов от кислотных примесей (H2S, CО2). Для этой цели используют смеси этаноламинов с добавкой воды, снижающей их вязкость. При низкой температуре они образуют с кислотными примесями соли, которые при нагревании разлагаются с регенерацией этаноламинов:

Соли этаноламинов RCOON+Н(СН2-СН2ОH)3 и этаноламиды высших карбоновых кислот RCONH-СН2СН2ОН обладают поверхностно-активными и пенообразующими свойствами и могут использоваться как компоненты моющих и смачивающих средств. Из этаноламинов синтезируют также морфолин, этиленимин и некоторые взрывчатые вещества.

Получают этаноламины реакцией оксида этилена с аммиаком. Процесс проводят с водным раствором NH3 при 40-60 °С, что связано с необходимостью отгонки больших количеств воды при выделении этаноламинов. Ввиду основных свойств аммиака и этаноламинов, а также из-за побочного образования гидроксида четырехзамещенного аммония, катализирующих гидратацию a-оксида, побочно образуется этиленгликоль. Для увеличения селективности в реакционную смесь добавляли СО

2, нейтрализующий гидроксильные ионы.

По более новой технологии этаноламины получают из аммиака и оксида этилена только с небольшой добавкой воды, катализирующей начальную стадию реакции и снимающей индукционный период. При 100-130 °С требуется давление 7-10 МПа, чтобы сохранить реакционную смесь в жидком состоянии. При мольном отношении аммиака к оксиду, равном 15:1, получается смесь из 80 % моно-, 16 % ди- и 4 % триэтаноламина, причем побочного образования гликоля не наблюдается. Способ отличается высокой эффективностью и заметным снижением затрат на отгонку и рециркуляцию воды.

Значительный практический интерес представляют также алкил- и арилэтаноламины, получаемые реакцией оксида этилена с аминами, например с метиламином, диметиламином, диэтиламином, анилином:

Образующиеся алкил- и арилэтаноламины являются промежуточными продуктами в синтезе некоторых инсектицидов, эмульгаторов, лекарственных препаратов, вспомогательных веществ для текстильной промышленности.

 


megapredmet.ru

Этиленгликоля эфиры, свойства — Справочник химика 21

    Одной из наиболее эффективных присадок оказался этилцеллозольв — моноэтиловый эфир этиленгликоля (ГОСТ 8313—60), физико-химические свойства которого приведены ниже  [c.337]

    В табл. 239 приведены физические свойства простых фениловых эфиров различных этиленгликолей (моно-, ДИ-, три- и т. д.). [c.416]

    Физические свойства различных фениловых эфиров этиленгликолей [164] 

[c.416]


    Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту  [c.333]

    Свойства. Бесцветные кристаллы, растворимые в тетрагидрофуране не растворяются в диметиловом эфире этиленгликоля. В присутствии влаги соединение разлагается тотчас до МпН(С0)5 и СОг. При нагревании до 130— 140°С также происходит разложение. ИК (нуйол) 2101 (с.) [v( O)] см».  

[c.1939]

    Сложные эфиры пропиленгликоля мало отличаются от соответствующих производных этиленгликоля по температуре кипения, плотности и коэффициенту преломления. Различия свойств ациЛ» замещенных первичных и вторичных ОН-групп пропиленгликоля [c.298]

    Разработаны следующие марки низкомолекулярных полиами-доз Л-18 Л-19, Л-20 (МРТУ 6-05-1123—68) С-18, С-19, С-20 (ТУ ЛЬ П-372—64) Т-19 (ТУ Л1з П-521-67) ЛТ-13 (ТУ Л Ь П-452— 65). Низкомолекулярные полиамиды представляют собой продукты конденсации различны.х фракций ПЭПА с димеризованными метиловыми эфирами жирны.х кислот льняного (Л), соевого (С), тгллового (Т) масла и полимеризованных эфиров жирных кислот льняного. масла и этиленгликоля (ЛТ). Свойства низкомолекуляр-ны.х полиамидов приведены в таблице на стр. 83. [c.84]

    Моноалкиловые эфиры этиленгликоля по свойствам можно отнести и к спиртам, и к эфирам. Все эти соединения являются бесцветными продуктами и обладают слабым запахом. Растворяют шеллак, нитрат целлюлозы, алкидные смолы, а метилцеллозольв (МРТУ 6-09-6347—69)—ацетилцеллюлозу (при повышенной температуре). Целлозольвы придают краскам стабильность. Их используют при получении водораз-бавляемых красок. По повышению водоразбавляе-мости алкидов эти растворители можно расположить в следующий ряд [43]  

[c.38]

    Некоторые ариловые эфиры этиленгликоля обладают свойствами системных фунгицидов, как, например, 4-хлор-3,5-диметилфе-ноксиэтанол (т. пл. 44—45 °С). Для отпугивания мух предложен бутоксипропиленгликоль с мол. весом 400—800. [c.126]

    Этилцеллозольв СН20НСН2(ОС2Нд) — это моноэтиловый эфир этиленгликоля, бесцветная прозрачная жидкость, имеющая плотность 0.,930—0,935 г см и показатель преломления 1,4070—1,4090. Исследования показали, что в концентрации до 0,3% этилцеллозольв не оказывает влияния на физико-химические и эксплуатационные свойства топлив. В связи с тем, что этилцеллозольв может извлекаться из топлив водой, вводить его в топлива следует непосредственно перед их применением. В зарубежной практике для предотвращения образования кристаллов льда в топливах применяется метилцеллозольв [8]. 

[c.317]

    Гере (475) исследовал более 100 органических жидкостей, стре- мясь найти такую, которая хорошо растворяла бы ароматические углеводороды и не растворяла бы вовсе жирные. Хуже всего жирные углеводороды растворяются в пировиноградной кислоте. Этиловый эфир винной кислоты действует вроде диметилсульфата, ацетоуксус-ный эфир но свойствам близок к анилину, а этиловый эфир ш,аве-левой кислоты напоминает в отношении избирательной растворимости уксусный ангидрид. Наиболее удобными растворителями оказались левулиновая кислота, фенилгидразин, неполный уксусный эфир этиленгликоля и фурфурол. Левулиновая кислота берется в кол1гчестве 3—4 объемов по отношению к бензину и удобна тем, что легко растворяется в воде, что делает возможным с одной стороны выделение извлеченных углеводородов, с другой — регенерацию ее. [c.170]

    Це.ыозольвы являются простыми моноэфирами этиленгликоля общей формулы R0 h3—СН2ОН. Оии получили свое название благодаря хорошим растворяющим свойствам по отношению к эфирам целлюлозы. В качестве растворителей чаще всего используют этилцеллозольв, реже — метилцеллозольв и бутилцеллозольв  [c.289]

    Виниловые пластики применяются для склейки стекла триплекс, кабельной изоляции, изготовления шлангов и бензобаков и т. д., причел методы сополимеризации позволяют варьировать свойства технических продуктов в самых широких пределах. Все шире используются акриловые смолы (полимеры эфиров акриловой и метакриловоп кислот) как в производстве органического стекла, так и в качестве заменителей каучука. Исходные мономеры получаются не только по старым схемам (из хлоргидринов этиленгликоля и ацетона, а также через нитрилы оксипроиионовой и оксиизомасляной кислот), но и по новым (через метилвинилкетон и дегидратацией производных молочной кислоты)  [c.466]

    Первой фирмой, которая положила начало промышленному применению окиси этилена, была Карбайд энд карбон кемиклз компани на ее заводах стали производить этиленгликоль, простые, сложные и смешанные эфиры этиленгликоля, а также этаноламины. В этой главе автор широко пользуется публикациями этой фирмы. Концерн И. Г. Фарбениндустри в Германии разработал методы производства простых и сложных эфиров высокомолекулярных полиэтиленгликолей. Эти эфиры обладают поверхностноактивными свойствами. [c.353]

    Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]

    Полиэфиры, образующиеся при взаимодействии пропиленгликоля и себациновой кислоты, напоминают по своим свойствам каучук и могут быть вулканизированы при помощи перекиси бензоила. Соответствующие эфи

www.chem21.info

Этиленгликоль сложные эфиры — Справочник химика 21

    Дистеарат этиленгликоля Сложный эфир Моноолеат глицерина [c.521]

    Этиленгликоль широко применяется как в качестве анти- фриза, так и для изготовления сложных эфиров, неорганических и органических кислот. Известно, что динитрат этиленгли-коля является важным взрывчатым веществом, входящим в состав динамита. Ацетаты и фталаты этиленгликоля являются пластификаторами. Этиленгликоль с двухосновными органическими кислотами образует полиэфиры с высоким молекулярным [c.16]


    С двухосновными кислотами этиленгликоль образует сложные эфиры, поликонденсацией которых получают различные смолы и пластификаторы. [c.318]

    Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

    Этиленгликоль применяют в основном в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания, например в автомобилях или самолетах. Он гораздо менее летуч, чем метиловый спирт, и имеет меньший молекулярный вес, чем глицерин. Этиленгликоль используют также для производства различных сложных эфиров как органических, так и неорганических кислот. Динитрат этиленгликоля — взрывчатое вещество, входящее в состав динамитов, замерзающих при низкой температуре. Ацетаты и фталаты этиленгликоля служат пластификаторами. Их можно также получить непосредственно из окиси этилена и соответствующей кислоты или ее ангидрида (стр. 363). [c.355]

    Диэтиленгликоль используют как растворитель и жидкость для гидравлических тормозов. В текстильной промышленности его применяют в качестве мягчителя. Диэтиленгликоль можно использовать как увлажнитель, как средство для осушки газов и в качестве вспомогательного вещества при крашении и печати. Представляют интерес сложные эфиры диэтиленгликоля. Его динитрат, а также динитрат этиленгликоля расходовали в Германии в больших количествах во вторую мировую войну как взрывчатое вещество промышленного назначения. Сложные эфиры одноосновных карбоновых кислот, например уксусной, служат пластификаторами с многоосновными кислотами диэтиленгликоль образует в результате конденсации синтетические смолы (полиэфиры). [c.356]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕЙ И ИХ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ [c.357]

    В табл. 68 перечислены некоторые этиленгликоли и их сложные эфиры, производимые в промышленном масштабе. [c.358]

    Поскольку при гидролизе исходного сложного эфира получилось 0,15 моля этиленгликоля и 0,30 моля кислоты, то был взят, следовательно, полный эфир этиленгликоля и бензойной кислоты [М 270) в количестве 0,15 моля, или 270-0,15 = 40,5 г (уравнение 4). [c.203]

    Первый диол — этиленгликоль открыл А. Вюрц в 1856 году. Он получал из вицинальных дигалогенидов сложные эфиры, которые омы- [c.33]

    Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту  [c.333]

    Образование сложных эфиров. С кислотами гликоли, подобно одноатомным спиртам (стр. 108), образуют сложные эфиры с той лишь разницей, что этерификации может подвергаться либо одна спиртовая группа с образованием моноэфира гликоля, либо обе спиртовые группы — с образованием диэфира. Взаимодействие этиленгликоля с двухосновными кислотами приводит к образованию высокомолекулярных смол, применяемых в производстве синтетического волокна (стр. 381,481) и пластмасс. [c.122]

    ВИИ последней с этиленгликолем получается сложный эфир  [c.36]

    В большинстве случаев этиленгликоль реагирует как типичный спирт, в котором две простые функциональные группы ведут себя независимо. Ситуация усложняется лишь тем, что для этиленгликоля существуют два ряда производных — простых эфиров, сложных эфиров, галогенидов и т. д. [c.80]

    С карбоновыми кислотами этиленгликоль образует сложные эфиры. Из него также можно получить диоксан — циклический простой эфир  [c.375]

    Этиленгликоль является ценным растворителем и в этом отношении очень сходен с этиловым спиртом. Он хорошо растворяет сложные эфиры,, смолы, краски, растительные эссенции и т. п. [c.271]

    Окись этилена реагирует с органическими кислотами, давая сложные эфиры гликолей. При нагревании окиси этилена с уксусной кислотой получается моноацетат этиленгликоля  [c.288]

    Иминоэфир не выделяли, а гидролизовали до сложного эфира. Выход дак для метилового эфира. Аналогичные реакции проведены с этиловым и бензиловым спиртами, этиленгликолем я этиленхлоргидрином. [c.109]

    При обработке фурилакриловой кислотой сложных эфиров глицерина, этиленгликоля, гексаметиленгликоля, пентаэритрита были получены высыхающие синтетические масла (98, 99). [c.210]

    Ц. обладают хим. св-вами, характерными для этиленгликоля и простых эфиров. Металлы и их гидроксиды легко замещают водород гидроксильной группы при взаимод. с карбоновыми к-тами образуются сложные эфиры, напр, с [c.334]

    Для варианта прямой этерификации немаловажным обстоятельством является протекание наряду с основной реакцией образования сложного эфира и побочной реакции — конденсации этиленгликоля до диэтиленгликоля (ДЭГ)  [c.28]

  &e

www.chem21.info

Этиленгликоль — Госстандарт

(моноэтиленгликоль) представляет собой горючую прозрачную бесцветную жидкость маслянистой консистенции, без запаха, сладковатая на вкус. Хорошо растворяется в воде, спиртах, кетонах, умеренно — в бензоле, толуоле, диэтиловом эфире. В этиленгликоле плохо растворяются раститительные и животные масла и не растворяются минеральные масла, парафины, каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, поливинилхлорид. При растворении этиленгликоля в воде выделяется теплота и происходит уменьшение объема.
Он является продуктом гидратации окиси этилена, простейший представитель многоатомных спиртов (полиолов), обладает всеми свойствами гликолей. Токсичен. Корозионно активен, обладает очень высокой гигроскопичностью и сильно поглащает воду из воздуха и других газов.
Плотность: 1,112 г/см³. Температура плавления -12,9° С, температура кипения 197,3° С.

Химическая формула: C2H4(OH)2.       

 В промышленности этиленгликоль получают гидратацией этиленоксида в присутствии серной или ортофосфорной кислоты. В качестве побочных продуктов образуются ди-, три- и полигликоли.
Выпускают этиленгликоль двух марок: волоконный и антифризный.

Этиленгликоль применяют в химической, текстильной, автомобильной, авиационной, электротехнической промышленностях. Он обладает уникальной возможностью не замерзать при пониженных температурах. Исключительно важным свойством этиленгликоля является его способность понижать температуру замерзания водных растворов. Благодаря этому, вещество нашло широкое применение в производстве низкозамерзающих и охлаждающих жидкостей (автомобильных антифризов, тосолов, тормозных жидкостей).
Кроме того, 41-45% мирового производства этиленгликоля используется для получения синтетических полиэфирных волокон и пленок: целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров.
Также моноэтиленгликоль применяют при производстве гидравлических и закалочных жидкостей, алкидных смол, растворителей, конденсаторов, крема для обуви, взрывчатого вещества нитрогликоля и для других целей.

Физико-химические характеристики моноэтиленгликоля ГОСТ 19710-83.:

Наименование показателя

Норма для сорта

Высший

Первый

Внешний вид

Прозрачная жидкость

Массовая доля этиленгликоля, %, не менее

99,8

98,5

Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более

0,05

1,0

Цветность в единицах Хасена, не более:в обычном состояниипосле кипячения с соляной кислотой

5
20

20

Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более

0,001

0,002

Массовая доля железа, %, не более

0,00001

0,0005

Массовая доля воды, %, не более

0,1

0,5

Массовая доля кислот в пересчете на уксусную, %, не более

0,0006

0,005

Показатель преломления при 20°С

1,431-1,432

1,430-1,432

Пропускание в ультрафиолетовой области спектра, %, не менее, при длинах волн 220/275/350 нм

75/95/100


Требования безопасности моноэтиленгликоля ГОСТ 19710-83.:

Степень токсичности

2

Основные свойства и виды опасности

Основные свойства

Прозрачная жидкость. Маслянистая, вязкая, остаток кубовый при охлаждении затвердевает. Без запаха. Растворима в воде. Гигроскопична. Высококипящая. Малолетуча. Загрязняет водоемы.

Взрыво- и пожароопасность

Горюч. Температура вспышки паров 120° С. Температура самовоспламенения 380° С. Воспламеняется при нагревании от открытого пламени. Емкости могут взрываться при нагревании.

Опасность для человека

Обладает наркотическим действием. Опасен при вдыхании (слабость, головная боль, головокружение, одышка, сердцебиение, боли в груди), проглатывании (тошнота, понос, слабость), попадании на кожу (краснота, отек), попадании в глаза (резь, слезотечение).
При пожаре возможны ожоги. При контакте с остатком кубовым возможен термический ожог. При попадании внутрь может вызвать хроническое отравление с поражением жизненно важных органов (действует на сосуды, почки, нервную систему). Этиленгликоль может проникать через кожные покровы.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) этиленгликоля в воздухе рабочей зоны — 5 мг/м³. Этиленгликоль относится к третьему классу опасности (ГОСТ 12.1.005). Из-за низкой упругости паров не представляет опасности острых отравлений при вдыхании.

Средства индивидуальной защиты

Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При отсутствии указанных образцов: защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом РПГ-67 с патроном А.
При малых концентрациях в воздухе (при превышении ПДК до 100 раз) — спецодежда, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1 с универсальным защитным патроном ПЗУ, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь.
Спецодежда, фартук из пленочной ткани, резиновые перчатки и сапоги, противогаз марки «ФГ-13-А» или марки «БКФ».

Необходимые действия в аварийных ситуациях

Общего характера

Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 200 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь.

При утечке, разливе и россыпи

Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому веществу. Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Перекачать содержимое в исправную емкость или в емкость для слива с соблюдением условий смешения жидкостей. Проливы оградить земляным валом, засыпать инертным материалом, собрать в емкости. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию.

При пожаре

Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить тонкораспыленной водой, пенами и порошками с максимального расстояния.

Нейтрализация

Вещество откачать из понижений местности с соблюдением мер пожарной безопасности. Место разлива обваловать и не допускать попадания вещества в поверхностные воды, изолировать песком, воздушно-механической пеной. Срезать поверхностный слой почвы с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации с соблюдением мер безопасности. Места срезов засыпать свежим слоем грунта. Промытые водой поверхности подвижного состава, территории промыть моющими композициями, слабым щелочным раствором (известковым молоком, раствором кальцинированной соды). Поверхность территории (отдельные очаги) выжечь при угрозе попадания вещества в грунтовые воды; почву перепахать.

Меры первой помощи

Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда.
При попадании в глаза промыть теплой водой с мылом. При попадании этиленгликоля на кожу снять одежду и обмыть облитые участки кожи теплой водой с мылом. При попадании продукта в организм человека через рот необходимо немедленно промыть желудок обильным количеством воды или ненасыщенным раствором питьевой соды, вызвать рвоту. Крепкий чай. Давать пить 30%-ный этиловый спирт по 30 мл через 3 часа, щелочное питье (2%-ный раствор соды).

Упаковка, транспортировка и хранение.
Этиленгликоль заливают в алюминиевые бочки вместимостью 110 и 275 дм³, бочки из коррозионно-стойкой стали вместимостью 110-250 дм³, в стальные неоцинкованные бочки вместимостью 100, 200 дм³, а также в железнодорожные цистерны с котлами из алюминия или коррозионно-стойкой стали.
Этиленгликоль, упакованный в бочки, транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах, а также наливом в железнодорожных цистернах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта. Этиленгликоль, упакованный в бочки, перевозят железнодорожным транспортом повагонно и мелкими отправками. При транспортировании наливом — в железнодорожных цистернах с котлами из алюминия или коррозионно-стойкой стали, по согласованию с потребителем — в железнодорожных цистернах с верхним сливом и цистернах из углеродистой стали.
Этиленгликоль хранят в герметичных емкостях из алюминия, коррозионно-стойкой стали или алюминированной стали. Этиленгликоль в бочках хранят в крытых неотапливаемых складских помещениях. Не допускается хранение продукта высшего сорта в бочках из углеродистой стали. Бочки с этиленгликолем должны храниться вертикально. Высота штабеля бочек не должна превышать три яруса.
Гарантийный срок хранения: высшего сорта — 1 год со дня изготовления, первого сорта — 3 года со дня изготовления.

himiya.gosstandart.info

Этиловый эфир этиленгликоля — Справочник химика 21

    Из окиси этилена, при взаимодействии ее с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты, намечено получать этиловый эфир этиленгликоля, так называемый этилцеллозольв, который, как указывалось выше, применяется для растворения нитроцеллюлозы и ацетилцеллюлозы. [c.319]

    Для указанных целей применялись изопропиловый, метиловый, этиловый спирты, тетра-, пента- и гексаэтиленгликоли, метиловый и этиловый эфиры этиленгликоля и другие соединения [1, 75, 99]. [c.337]


    Выведите формулы всех возможных а ) метиловых эфиров глицерина б) этиловых эфиров этиленгликоля. Назовите соединения. [c.40]

    Из простых эфиров гликолей важное значение имеет неполный этиловый эфир этиленгликоля — этилцеллозольв НОСН,СН,—О—СН,СНз. Он [c.435]

    Р—растворимый Н—нерастворимый, б Этиловый эфир этиленгликоля,— Прим. ред. [c.271]

    Присоединение спирта к окиси этилена в присутствии кислот или щелочей приводит к образованию очень ценного растворителя — этилцеллозольва (неполного этилового эфира этиленгликоля)  [c.137]

    Этиловый эфир этиленгликоля (целлозольв) [c.134]

    Чувствительность реакции значительно увеличивалась в присутствии многих органических растворителей диметилформамида, ацетона, диоксана, этанола, этиленгликоля, моно-этилового эфира этиленгликоля, метилэтилкетона. [c.120]

    Циклогексанол Этиловый эфир диэтиленгликоля Этиловый эфир этиленгликоля Этиленгликоль Метанол Вода [c.194]

    Методы испытания товарной продукции простых эфиров ограничиваются проверкой ряда физических констант плотности, температуры кипения и показателя преломления (для этилового эфира этиленгликоля). Количественное определение диэтилового эфира методом окисления проводят только в сильно разбавленных водных растворах эфира. [c.79]

    Этиловый эфир этиленгликоля,— Прим. ред. [c.271]

    Растворителями являются жидкости, в которых целлюлоза полностью растворяется при комнатной температуре, образуя прозрачные растворы. В качестве растворителей обычно применяются эфиры одноосновных кислот, простые эфиры и кетоны. Примерами растворителей, число которых очень велико, могут служить этил- и бутилацетат, моно-этиловый эфир этиленгликоля (этилгликоль, целлозольв) и метилизобутилкетон. [c.92]

    Аналитический контроль технологического процесса получения простых моноэфиров гликолей реакцией окисей алкиленов со спир-та1ги может быть полностью проведен газохроматографическим методом. Не иступивший в реакцию этиловый спирт в синтезе этилового эфира этиленгликоля (так называемый возвратный спирт) анализируется при 90 °С на колонке 150 X 0,4 см, наполненной тефлоном, модифицированном триэтиленгликолем детектор — катарометр. Компоненты выходят в следуюш,ем порядке диэтпловый эфир, окись этилена, вода и этилцеллозольв [37]. Интересно, что окись этилена (т. кип. 10,7 °С) удерживается на триэтиленгликоле сильнее диэтилового эфира (т. кип. 34,6 °С), что можно объяснить образованием весьма прочной водородной связи циклического эфира — окиси с триэтиленгликолем. [c.344]

    Для отделения НС 1 от инертных примесей могут быть использованы различные абсорбенты — тетраметиламмоний EHQ полигпиколь Qlll], этиловый эфир этиленгликоля Ql 123. Эти вещества при температуре 25-60 °С связывают НС1 в комплексные соединения типа R2O лНС1. Десорбция хлористого водорода в этом случае протекает сравнительно легко при нагревании до 100-120 °С. [c.65]

    Этоксиэтанол (этилцеллозольв этиловый эфир этиленгликоля) 110-80-5 4h20O2 30 /10 H,3 0,7 1 общ., 3 [c.1097]

    В препаративных колонках обычно через каждый метр устанавливают перемычки меньшего сечения (или пластины с соответствующими отверстиями)10. При этом увеличивается длина пути для той части потока, которая примыкает к стенке и движется вдоль колонки с большей скоростью. Установкой таких перемычек и тщательным заполнением колонки можно обеспечить эффективность, соответствующую Я = 2 мм для трубки диаметром 75 мм, Н = 2,5 мм для трубки диаметром 85 мм и Я = 3 мм для трубки диаметром 100 мм11 12. Следует отметить, что в проведенных опытах на колонке диаметром 100 мм, заполненной 20% циан-этилового эфира этиленгликоля на кизельгуре, величина пробы (смесь бензола с циклогексаном) достигала 480 г, а на колонке диаметром 10 мм — лишь 5 г. Таким образом, при тщательном заполнении колонки и уменьшении стеночного эффекта, а также уменьшении влияния других факторов, обусловливающих неравномерность элюционных зон, допустимая загрузка становится практически пропорциональной площади сечения колонки. [c.306]

    Продукты, пригодные для лаков, были получены совместным растворением смол из смесей мочев1Шы и тиомочевины или из одной мочевины, растертых с пастой из параформа в этилацетате, этиленгликоле, этиловом эфире этиленгликоля или в смеси этих растворителей [c.291]

    Апельсинное сладкое масло фальсифицируют маслом, получаемым отгонкой паром кожуры апельсинов после прессования, продуктами, которые отделяются при обестерпенивании ципрусовых масел, а также очищенным керосином, минеральными маслами, моно-этиловым эфиром этиленгликоля и скипидаром. [c.30]

    Растворители. Часть феноло-альдегидных смол используется в виде раствора в органических растворителях. Эти растворы называются лаками. Их используют для пропитки бумаги и ткани в производстве прессматериалов, в качестве покрытий металлических, деревянных и других поверхностей. Растворителями служат этиловый спирт, этилцеллозольв (простой этиловый эфир этиленгликоля) С2Н5ОС2Н4ОН. Растворители — горючие жидкости, опасные в пожарном отношении. [c.182]

    Несмотря на обилие материала по синтезу эфиров этиленгликоля и иолиэтиленгликолей, в литературе нет достаточных данных, характеризующих условия реакции окиси этилена со спиртами, в частности с этиловым спиртом. Если по получению этилового эфира этиленгликоля (целозольва) имеются более или менее детальные исследования, то этого нельзя сказать относительно синтеза эфира диэтиленгликоля (карбитола) и более высокомолекулярных соединений. [c.768]

    Капроновой кислоты 2-(м-толил-окси)-этиловый эфир /Этиленгликоля капроно-м-то лиловый эфир 2,-(м-крез)ал)-гли-колькапроиат/ [c.22]

    Энантовой кислоты 2-(м-толилокси)-этиловый эфир /Этиленгликоля энанто-м-толиловый эфир 2-(и 1фв-зил) -гликольэнантат/ [c.51]

    Бойд и Митчелл [157] при измерении содержания радиоактивности в полиакриламидных гелях пре

www.chem21.info

Этиленгликоль метиловый эфир — Справочник химика 21

    Гликолевая кислота легко этерифицируется метиловым спиртом в метиловый эфир гликолевой кислоты. Парофазное гидрирование этого эфира большим избытком водорода при 200—225° и давлении 20—40 ата в присутствии хромита меди приводит к получению этиленгликоля с высоким выходом [7] выделяющийся при гидрировании метиловый спирт возвращают в процесс  [c.297]
    Получение этиленгликоля из формальдегида организовано в США фирмой Е. I. du Pont de Nemours and o. По этому способу смесь паров формальдегида и воды (объемное соотношение 1 1) абсорбируется водным раствором гликолевой кислоты (мольное соотношение 1 2) с примесью каталитических количеств серной кислоты и затем пропускается через реактор вместе с избытком окиси углерода при 200 «С и 70 МПа (время контакта 5 мин). В результате образуется гликолевая кислота (выход 90—95%), выделяемая перегонкой прн пониженном давлении. После этерификации гликолевой кислоты метиловым спиртом и очистки зфира перегонкой, проводится гидрирование метилового эфира гликолевой кислоты при 200 °С и 3 МПа в присутствии катализатора медь—хромат бария. На стадии восстановления получают этиленгликоль с выходом 90%. Данный метод не получил широкого распространения вследствие многостаднйности и высокой коррозионности среды, но может быть перспективным при снижении стоимости и расщирении производства синтез-газа. [c.274]

    Другой промышленный способ получения этиленгликоля заключается в действии окиси углерода на формальдегид. В результате конденсации образуется гликолевая кислота, метиловый эфир которой восстанавливают в паровой фазе в этиленгликоль (гл. 16, стр. 296). В 1954 г. в США 83% этиленгликоля было получено из окиси этилена, а 17% — из формальдегида и СО [1]. Последний способ нельзя использовать для производства окиси этилена хотя теоретически этиленгликоль и может превратиться при повышенной температуре и низком давлении в окись этилена, на практике основными продуктами реакции, проведенной при этих условиях, являются ацетальдегид или диоксан, более устойчивые, чем окись этилена. [c.354]

    Из простых эфиров этиленгликоля большое техническое применение нашли моноэтиловый эфир этиленгликоля, известный под названием целло-зольв , метиловый эфир этиленгликоля или метилцеллозольв и бутиловый эфир этиленгликоля или бутилцеллозольв . [c.271]

    Имеются указания [272, 311—314] о возможности применения азеотропной ректификации для выделения и очистки стирола. Стирол высокой степени чистоты можно получить путем азеотропной ректификации узких фракций, выделяемых из смесей, образующихся в коксовых печах при производстве водяного газа или при крекинге и риформинге нефтяных масел. В качестве разделяющих агентов могут применяться метиловый эфир этиленгликоля [272, 311—313], метиллактат, этиллактат [311], многоатомные спирты [312], а также жирные кислоты Сг—С4, особенно уксусная [314]. В процессе азеотропной ректификации стирол остается в кубе, а в виде азеотропов отгоняются более насыщенные углеводороды. Во избежание полимеризации стирола процесс проводится под вакуумом. [c.280]

    Метиловый эфир этиленгликоля. . 200 40 4 [c.157]

    Вода, этанол, этиленгликоль, метиловый эфир этиленгликоля, диэтиловый эфир диэтиленгли-коля 1,8X2 215 Водород 65 [283] [c.151]

    Диэтиловый эфир адипиновой кислоты, этиленгликоль, метиловый эфир n-( -оксиэтокси)-бензой-ной кислоты [c.416]

    Кроме того, этиленгликоль используется для получения синтетического волокна лавсан путем переэтерификации с ди-метиловым эфиром терефталевой кислоты с последующей поликонденсацией. Большое значение имеют также полигликоли, в особенности ди- и триэтиленгликоль, применяемые в качестве селективных растворителей для экстракции ароматических углеводородов из катализатов платформинга и при других процессах. [c.318]

    Р-цию проводят при повыш. т-рах и давлениях в присут. кат.-гомогенных (к-ты, щелочи и др.) или гетерогенных (цеолиты, алюмосиликаты, силикагели и др.). Напр., при взаимод. смеси 10-15% этиленоксида и 85-90% метанола при т-ре 150-190 С и давлении 2-3 МПа в присут. 0,01-0,1% NaOH образуется смесь метиловых эфиров моно-, ди- и триэтиленгликоля. Ректификацией реакц. смеси выделяют товарные метилцеллозольв и метилкарбитол. К. могут быть также получены из этиленгликоля и этиленхлоргидрина. [c.318]

    Как и в случае гидратации окиси этилена в гликоли, реакция спирта с окисью этилена может протекать и в присутствии кислотных катализаторов и в их отсутствие. В Германии на каждый объем окиси этилена брали 5—7 объемов метилового, этилового или н-пропилового спиртов и проводили реакцию при 200—220° и давлении до 45 arm. Скорость этой реакции значительно меньше, чем скорость гидратации окиси этилена в отсутствие катализаторов. Получающиеся смеси простых эфиров содержат около 85% эфиров этиленгликоля, 10% эфиров диэтиленгликоля и 2—3% эфиров триэтиленгликоля общий выход простых эфиров равен 90—95%, считая и на окись этилена и на спирт [14]. [c.359]

    Выведите формулы всех возможных а ) метиловых эфиров глицерина б) этиловых эфиров этиленгликоля. Назовите соединения. [c.40]

    Иминоэфир не выделяли, а гидролизовали до сложного эфира. Выход дак для метилового эфира. Аналогичные реакции проведены с этиловым и бензиловым спиртами, этиленгликолем я этиленхлоргидрином. [c.109]

    В метаноле 2 — в тетрагидрофуриловом спирте 2 — в бензиловом спирте 4]— в моно-метиловом эфире этиленгликоля 5 — в воде. [c.237]

    Метиловый эфир три- 245,5 этиленгликоля [c.417]

    Из физико-химических методов наиболее эффективным является введение топливо специальных присадок — противоводокристаллизуюЩих жидкостей (ПВЮК) в концентрации 0,1 — 0,3% об. К таким присадкам относятся этилцеллозольв (жидкость И ) и метилцеллозольв (моноэтиловый и моно-метиловый эфиры этиленгликолей) R-0 — H — Hj-OH, где R = jHj или СНз, а также ТГФ-М (тетрагидрофурфуриловый спирт с метанолом 1 1). Присадки хорошо растворимы как в топливе, так и в воде. Фильтруемость топлива улучшается, перепад давления на фильтрах при низких температурах уменьшается до безопасных значений. Механизм действия присадок связан с образованием ассоциатов с водой и увеличением ее растворимости в топливе при низких температурах. Такие присадки вводят в реактивные топлива специальными дозаторами в процессе заправки самолетов. Использование присадок повышает безопасность полетов, но усложняет эксплуатацию техники и требует дополнительных материальных затрат. [c.70]

    Производные этиленгликоля Метиловый эфир. ….. СН3ОСН2СН2ОН 125

www.chem21.info

Простые эфиры этиленгликоля — Отравления промышленными ядами — Неотложная помощь при острых отравлениях — Библиотека доктора — Медкурсор

16 апреля 2009

Метилцеллосольв (метилгликоль, монометиловый эфир этиленгликоля)

СН3–О–СН2СН2ОН

Жидкость, температура кипения 124,6° С. Ядовитое вещество, оказывает очень сильное угнетающее действие на центральную нервную систему, обладает высокой поражающей активностью в отношении печени и почек, вызывает гемолиз. Пары метилцеллосольва раздражают слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей. Смертельная доза при поступлении внутрь 10 г.

Метилгликольацетат (метнлцеллосольвацетат) 

СН3ОСН2СН2ОСОСН3

Наркотик с заметным раздражающим действием на слизистые оболочки. Достаточно сильно поражает печень и почки. Вызывает гематурию. Смертельная доза 10 г.

Этилгликольацетат (целлосольвацетат)

С2Н5ОСН2СН2ОСОСН3

По действию сходен с метилцеллосольвацетатом.

Этилцеллосольв (моноэтиловый эфир этиленгликоля)

С2Н5–О–СН2СН2ОН

Жидкость, температура кипения 134,8° С. Пары этилцеллосольва оказывают слабое раздражающее действие, обладают заметным наркотическим свойством. Сильно повреждают печень и почки, вызывают гематурию. Смертельная доза 10 г.

Монобутиловый эфир этиленгликоля (бутилцеллосольв)

С4Н9–О–СН2СН2ОН

Жидкость, температура кипения 170° С. Оказывает заметное раздражающее и наркотическое действие, сильно повреждает печень и почки, вызывает гематурию. Смертельная доза при попадании внутрь 10 г.

Карбитол (этилдигликолевый эфир)

C2H5–О–(СН2)2–О–(СН2)ОН

Бесцветная гигроскопическая жидкость. Применяется в качестве растворителя. Оказывает нерезко выраженное раздражающее действие, способен поражать печень и почки. Смертельная доза 30 г.

β-Нафтол

Твердое вещество, температура плавления 122–123° С. Применяется в производстве органических красителей. Ядовитое вещество. В парообразном состоянии оказывает сильное раздражающее действие на слизистые оболочки глаз и органов дыхания. Довольно сильно угнетает центральную нервную систему и повреждает печень и почки, вызывает гемолиз. У отравленных отмечаются желтуха, гемоглобинурия, анемия, судороги, кома. Отравления возможны, при вдыхании паров и пыли, а также при всасывании нафтола с кожи. Примерная смертельная доза 5 г.

При отравлении гликолями в результате их приема внутрь необходимо срочно промыть желудок через зонд и дать солевое слабительное. В дальнейшем назначают поддерживающую и симптоматическую терапию. В случае необходимости проводят искусственное дыхание, применяют кислород. По показаниям используют сердечно-сосудистые препараты и др. При отравлении (3-нафтолом могут потребоваться специальные мероприятия по борьбе с недостаточностью печени.

«Неотложная помощь при острых отравлениях», С.Н.Голиков

Читайте далее:

Тетрахлорэтан Cl2СН–СНCl2 Жидкость, температура кипения 146° С. Используется в промышленности как растворитель. Тетрахлорэтан относится к наиболее токсичным соединениям среди галогенпроизводных углеводородов. По токсичности превосходит четыреххлористый углерод. ПДК 0,005 мг/л. Тетрахлорэтан – наркотик, вызывает длительный наркоз и повреждает печень и почки. Отравление может произойти после попадания вещества внутрь, вдыхания его паров или всасывания с кожных покровов….

Срочно вызвать рвоту, промыть желудок через зонд, дать солевое слабительное. В качестве антидота рекомендуется этиловый спирт, который применяют так же, как при отравлениях метанолом. К наиболее эффективным лечебным мероприятиям относятся ранний гемодиализ, форсированный диурез, ощелачивание плазмы. Внутривенно вводят 500 мл гидрокарбоната натрия (5% раствор), глюкозу, 30% раствор тиосульфата натрия (до 100 мл). При угнетении дыхания…

Manganum, Mn Серебристо-белый хрупкий металл, используется в производстве стали, в сухих батареях, в медицине. При поступлении внутрь и при вдыхании пыли соединений марганца происходит отравление с характерным повреждением центральной нервной системы. В результате отравления марганцем развиваются диффузные дегенеративно-дистрофические процессы в мозге, особенно резко выраженные в подкорковых структурах. Клиническая картина отравления. Вдыхание пыли соединений марганца вызывает…

Сероводород h3S Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Сероуглерод CS2 Жидкость, кипящая при температуре 42° С и воспламеняющаяся при температуре П7° С. Этилмеркаптан (C2H5SH)  Метилмеркаптан (Ch4SH) Этил- и метилмеркаптан – газы. Сероводород оказывает как местное, так и общетоксическое действие. При концентрациях сероводорода 0,02–0,2 мг/л уже появляются симптомы интоксикации, при концентрации 1,2 мг/л наблюдается молниеносная…

Гексахлорэтан Cl3ССCl3 Щестихлористый углерод. Твердое вещество в виде бесцветных кристаллов с характерным запахом; в воде не растворяется, растворяется в органических растворителях, температура плавления 187° С. Гексахлорэтан высокотоксичен, примерная смертельная доза при попадании внутрь 1 г. Обладает очень сильным повреждающим действием на печень и почки. Пентахлорэтан СНCl2СCl3 Жидкость, температура кипения 160,5° С. Применяется как растворитель. Обладает…

www.medkursor.ru

admin / 12.12.2019 / Разное

Добавить комментарий

Почта не будет опубликована / Обязательны для заполнения *