К какому классу соединений относится этиленгликоль: Тест по теме: «Спирты. Фенолы.» 10 класс

Тест по теме: «Спирты. Фенолы.» 10 класс

Спирты. Фенолы. Вариант № 1

1.К какому классу соединений относится глицерин:

1. Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

1. С₂Н₅СООС₂Н₅ 2. СН₃СООС₃Н₇ 3. С₃Н₇СООС₂Н₅ 4. С₃Н₇СОС₂Н₅

3.Укажите вещество Х₃ в схеме СН₃СН₂ОН ^Н2SO4,t → Х₁ ^HCI → Х₂ ^Na,t→ Х₃

1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен

4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:

1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином

5. Перевод С₂Н₄ → С₂Н₅ОН осуществляется реакцией:

1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения

6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:

1. Си(ОН)₂ 2. Ва(ОН)₂ 3. Си 4.СН₃СООН

7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:

1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами

8. С₂Н₅ОNа можно получить взаимодействием этанола с:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. В молекуле СН₃ОNа имеются следующие виды химической связи:

1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная

10. В схеме превращений С₂Н₆ → А → С₂Н₅ОН веществом «А» является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид

11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:

1. Си 2. СиО 3. Си(ОН)₂ 4. СиСI₂

12. Как называется вещество: СН₃ СН₃ СН₃

СН₃ – СН – СН — СН₂ —С – СН₂ОН

СН₃

1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1

13 . Укажите формулу гомолога фенола:

1. С₆Н₅ОН 2. С₇Н₇ОН 3. С₈Н₁₇ОН 4. С₉Н₁₇ОН

14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:

1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды

3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса

15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI₃ 4. CuSO₄

16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:

1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами

3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом

17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:

1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения

18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:

1. Н₂О 2. СН₃ОН 3. С₂Н₅ОН 4. С₆Н₅ОН

19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:

1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия

20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:

1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза

22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г

23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:

1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л

24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Спирты. Фенолы. Вариант № 2

1.К какому классу соединений относится этиленгликоль:

1. Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и пропановой кислоты:

1. С₂Н₅СООС₂Н₅ 2. СН₃СООС₃Н₇ 3. С₃Н₇СООС₂Н₅ 4. С₃Н₇СОС₂Н₅

3. В схеме превращений С₂Н₆ → А → С₂Н₅ОН веществом А является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только этилен 3. Только хлорэтан 4. Ацетальдегид

4. Укажите формулу вещества, которое получается при взаимодействии этанола с хлороводородом:

1. СН₃СI 2. CH₂CI –CH₂CI 3. C₂H₅CI 4. CH₂=CHCI

5. При дегидратации изопропилового спирта образуется:

1. Этилен 2. Ацетилен 3. Пропилен 4. Пропин

6. Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с:

1. Си(ОН)₂ 2. Ва(ОН)₂ 3. Си 4.СН₃СООН

7. Функциональная группа спиртов:

1. – СООН 2. – СОН 3. – NH₂ 4. – ОН

8. Какое вещество получается в результате внутримолекулярной дегидратации этанола:

1. Диэтиловый эфир 2. Этен 3. Диметиловый эфир 4. Этан

9. Уже первый представитель спиртов является жидкостью, это можно объяснить:

1. Большим значением молекулярной массы спиртов 2. Наличием sр² гибридного атома

3. Наличием водородной связи 4. Способностью спиртов дегидратироваться

10. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:

1. Водородом 2. Натрием 3. Оксидом меди (II) 4. Пероксидом водорода

11. При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты получается вещество, относящееся к классу:

1. Простых эфиров 2. Солей 3. Сложных эфиров 4. Аминокислот

12. К какому классу органических соединений относится карболовая кислота:

1. Спирты 2. Фенолы 3. Альдегиды 4. Карбоновые кислоты

13. Как называется вещество СН₃ СН₃ СН₃ СН₃

СН₃ – СН – СН — СН —С – СН₂ОН

1.2,3,4,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,4,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,4,5-тетраэтилгексанол-1

14. В какой паре оба вещества реагируют как с натрием, так и с гидроксидом натрия:

1. Уксусная кислота и фенол 2. Метанол и толуол 3. Этанол и фенол 4. Бензол и этанол

15. Этиловый спирт и глицерин можно различить:

1. Реакцией гидрирования 2. Взаимодействием с гидроксидом меди(II)

3. Взаимодействием с соляной кислотой 4. Взаимодействием с бромной водой

16. Укажите число ὅ — связей в молекуле фенола:

1. 12 2. 11 3. 15 4. 13

17. Укажите пару веществ, которые смешиваются друг с другом ( то есть образуют истинный раствор) в любых соотношениях:

1. Н₂О (ж), СаСО₃(т) 2. Н₂О (ж), С₂Н₅ОН (ж) 3. Н₂О (ж), С₆Н₆ (ж) 4. Н₂О (ж), С₆Н₅NН₂(ж)

18. Расположите в порядке усиления кислотных свойств вещества:

1) Вода 2)Фенол 3)Метанол 4)Уксусная кислота

1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3

19. В промышленности фенол получают из:

1. Изопропилбензола (кумола) 2. Хлорбензола 3. Бензолсульфокислоты 4. Все ответы верны

20. С какими из перечисленных веществ реагирует фенол:

1) Вода 2) Калий 3) Этанол 4) Азотная кислота 5) Водород 6) Формальдегид

1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6

21. Какие качества отражают свойства фенола:

1) Бесцветные кристаллы 2) Летучая жидкость 3) Не имеет запаха

4) Имеет характерный запах 5) Хорошо растворяется в воде 6) Ядовит

1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6

22. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3,5 г с натрием выделяется газ объемом 0,56 л. Относительная молекулярная масса спирта равна:

1. 70 2. 60 3. 46 4. 88

23. Какой объем кислорода потребуется для получения 1454,7 кДж энергии если тепловой эффект полного сгорания метанола равен 727, 35 кДж:

1. 134,4 л 2. 67,2 л 3. 44,8 л 4. 160 л

24. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 44,8 л 4. 89,6 л

Ответы к тестам «Спирты. Фенолы»

Вариант № 1 Вариант № 2

1 – 3 1 – 3

2 – 3 2 – 1

3 – 2 3 – 1

4 – 1 4 – 3

5 – 1 5 – 3

6 – 1 6 – 1

7 – 4 7 – 4

8 – 1 8 – 2

9 – 4 9 – 3

10 – 1 10 – 3

11 – 3 11 – 3

12 – 2 12 – 2

13 – 2 13 — 3

14 – 2 14 – 1

15 – 3 15 – 2

16 – 1 16 – 1

17 – 2 17 – 2

18 – 4 18 – 2

19 – 3 19 – 2

20 – 4 20 – 4

21 – 3 21 – 3

22 – 2 22 – 1

23 – 3 23 – 1

24 – 1 24 — 4

Итоговый тест по теме спирты и фенолы. Тест по химии на тему » Спирты» (10 класс)

Спирты. Фенолы. Вариант № 1

1.К какому классу соединений относится глицерин:

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

1. С 2 Н 5 СООС 2 Н 5 2. СН 3 СООС 3 Н 7 3. С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 4. С 3 Н 7 СОС 2 Н 5

3.Укажите вещество Х 3 в схеме СН 3 СН 2 ОН Н2 SO 4, t → Х 1 HCI → Х 2 Na , t → Х 3

1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен

4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:

1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином

5. Перевод С 2 Н 4 → С 2 Н 5 ОН осуществляется реакцией:

1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения

6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:

1. Си(ОН) 2 2. Ва(ОН) 2 3. Си 4.СН 3 СООН

7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:

1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами

8. С 2 Н 5 О N а можно получить взаимодействием этанола с:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. В молекуле СН 3 О N а имеются следующие виды химической связи:

1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная

10. В схеме превращений С 2 Н 6 → А → С 2 Н 5 ОН веществом «А» является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид

11. Глицерат меди (II ) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:

1. Си 2. СиО 3. Си(ОН) 2 4. СиС I 2

12. Как называется вещество: СН 3 СН 3 СН 3

СН 3 – СН – СН — СН 2 —С – СН 2 ОН

СН 3

1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1

13 . Укажите формулу гомолога фенола:

1. С 6 Н 5 ОН 2. С 7 Н 7 ОН 3. С 8 Н 17 ОН 4. С 9 Н 17 ОН

14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:

1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды

3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса

15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI 3 4. CuSO 4

16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:

1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами

3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом

17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:

1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения

18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:

1. Н 2 О 2. СН 3 ОН 3. С 2 Н 5 ОН 4. С 6 Н 5 ОН

19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:

1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия

20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:

1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза

22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г

23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:

1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л

24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Спирты. Фенолы. Вариант № 2

1.К какому классу соединений относится этиленгликоль:

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и пропановой кислоты:

1. С 2 Н 5 СООС 2 Н 5 2. СН 3 СООС 3 Н 7 3. С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 4. С 3 Н 7 СОС 2 Н 5

3. В схеме превращений С 2 Н 6 → А → С 2 Н 5 ОН веществом А является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только этилен 3. Только хлорэтан 4. Ацетальдегид

4. Укажите формулу вещества, которое получается при взаимодействии этанола с хлороводородом:

1. СН 3 С I 2. CH 2 CI –CH 2 CI 3. C 2 H 5 CI 4. CH 2 =CHCI

5. При дегидратации изопропилового спирта образуется:

1. Этилен 2. Ацетилен 3. Пропилен 4. Пропин

6. Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с:

1. Си(ОН) 2 2. Ва(ОН) 2 3. Си 4.СН 3 СООН

7. Функциональная группа спиртов:

1. – СООН 2. – СОН 3. – NH 2 4. – ОН

8. Какое вещество получается в результате внутримолекулярной дегидратации этанола:

1. Диэтиловый эфир 2. Этен 3. Диметиловый эфир 4. Этан

9. Уже первый представитель спиртов является жидкостью, это можно объяснить:

1. Большим значением молекулярной массы спиртов 2. Наличием s р 2 гибридного атома

3. Наличием водородной связи 4. Способностью спиртов дегидратироваться

10. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:

1. Водородом 2. Натрием 3. Оксидом меди (II ) 4. Пероксидом водорода

11. При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты получается вещество, относящееся к классу:

1. Простых эфиров 2. Солей 3. Сложных эфиров 4. Аминокислот

12. К какому классу органических соединений относится карболовая кислота:

1. Спирты 2. Фенолы 3. Альдегиды 4. Карбоновые кислоты

13. Как называется вещество СН 3 СН 3 СН 3 СН 3

СН 3 – СН – СН — СН —С – СН 2 ОН

1.2,3,4,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,4,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,4,5-тетраэтилгексанол-1

14. В какой паре оба вещества реагируют как с натрием, так и с гидроксидом натрия:

1. Уксусная кислота и фенол 2. Метанол и толуол 3. Этанол и фенол 4. Бензол и этанол

15. Этиловый спирт и глицерин можно различить:

1. Реакцией гидрирования 2. Взаимодействием с гидроксидом меди(II )

3. Взаимодействием с соляной кислотой 4. Взаимодействием с бромной водой

16. Укажите число ὅ — связей в молекуле фенола:

1. 12 2. 11 3. 15 4. 13

17. Укажите пару веществ, которые смешиваются друг с другом (то есть образуют истинный раствор) в любых соотношениях:

1. Н 2 О (ж), СаСО 3 (т) 2. Н 2 О (ж), С 2 Н 5 ОН (ж) 3. Н 2 О (ж), С 6 Н 6 (ж) 4. Н 2 О (ж), С 6 Н 5 N Н 2 (ж)

18. Расположите в порядке усиления кислотных свойств вещества:

1) Вода 2)Фенол 3)Метанол 4)Уксусная кислота

1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3

19. В промышленности фенол получают из:

1. Изопропилбензола (кумола) 2. Хлорбензола 3. Бензолсульфокислоты 4. Все ответы верны

20. С какими из перечисленных веществ реагирует фенол:

1) Вода 2) Калий 3) Этанол 4) Азотная кислота 5) Водород 6) Формальдегид

1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6

21. Какие качества отражают свойства фенола:

1) Бесцветные кристаллы 2) Летучая жидкость 3) Не имеет запаха

4) Имеет характерный запах 5) Хорошо растворяется в воде 6) Ядовит

1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6

22. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3,5 г с натрием выделяется газ объемом 0,56 л. Относительная молекулярная масса спирта равна:

1. 70 2. 60 3. 46 4. 88

23. Какой объем кислорода потребуется для получения 1454,7 кДж энергии если тепловой эффект полного сгорания метанола равен 727, 35 кДж:

1. 134,4 л 2. 67,2 л 3. 44,8 л 4. 160 л

24. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 44,8 л 4. 89,6 л

Ответы к тестам «Спирты. Фенолы»

Вариант № 1 Вариант № 2

1 – 3 1 – 3

2 – 3 2 – 1

3 – 2 3 – 1

4 – 1 4 – 3

5 – 1 5 – 3

6 – 1 6 – 1

7 – 4 7 – 4

8 – 1 8 – 2

9 – 4 9 – 3

10 – 1 10 – 3

11 – 3 11 – 3

12 – 2 12 – 2

13 – 2 13 — 3

14 – 2 14 – 1

15 – 3 15 – 2

16 – 1 16 – 1

17 – 2 17 – 2

18 – 4 18 – 2

19 – 3 19 – 2

20 – 4 20 – 4

21 – 3 21 – 3

22 – 2 22 – 1

23 – 3 23 – 1

24 – 1 24 — 4

Итоговый тест по теме «Спирты и фенолы» Часть А Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных. А1. К классу предельных одноатомных спиртов может относиться вещество состава 1) С3Н6О 2) С6Н5ОН 3) С3Н8О 4) С3Н6О2 А2. Вещество, структура которого СН3─СН─СН─СН3 , имеет название │ │ СН3 ОН 1) 2-метилбутанол-3 2) 3-метилпрпанол-2 3) 2-метилпропанол-2 4) 3-метилбутанол-2 А3. Для этанола характерна изомерия 1) углеродного скелета 2) геометрическая 3) межклассовая 4) положения функциональной группы А4. Гомологом пропанола-2 является 1) пропан 2) пропанол-1 3) метилэтиловый эфир 4) бутанол-2 А5. Среди утверждений: А. Все спирты хорошо растворяются в воде. Б. Между молекулами спиртов и воды образуются водородные связи, − 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А6. Температура кипения метанола выше, чем у этана, потому что 1) у метанола выше молекулярная масса 2) молекула метанола содержит атом кислорода 3) между молекулами метанола образуются водородные связи 4) в молекуле этана есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода А7. Спирты проявляют слабые кислотные свойства по причине 1) полярности связи О−Н 2) хорошей растворимости в воде 3) влияния углеводородного радикала на группу О−Н 4) наличия неподелённой пары электронов у атома кислорода А8. Кислотные свойства среди перечисленных ниже веществ наиболее выражены у 1) пропанола-1 2) фенола 3) пропана 4) воды А9. Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с 1) натрием 2) оксидом меди(II) 3) хлороводородом 4) подкисленным раствором KMnO4 А10. Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола доказывает реакция фенола с 1) бромной водой 2) гидроксидом натрия 3) азотной кислотой 4) формальдегидом А11. Голубой осадок гидроксида меди(II) образует васильково-синий раствор под действием 1) бутилена 2) бутанола 3) бутандиола-1,2 4) бутадиена-1,3 А12. При окислении пропанола-2 образуется 1) алкен 2) многоатомный спирт 3) альдегид 4) кетон А13. Среди утверждений: А. Реакции замещения в бензольном кольце у фенола протекают легче, чем у бензола. Б. Фенол, в отличие от этанола, не реагирует со щелочами, − 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А14. В цепи превращений СН3─СН2─ОН →Х → СН2ОН─СН2ОН веществом Х является 1) СН2Cl─СН2Cl 2) СН2═СН2 3) СН3─СН2Cl 4) СН3─СН═О А15. Метанол не взаимодействует с 1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl А16. Одним из продуктов реакции, протекающей при нагревании метанола с концентрированной серной кислотой, является 1) СН2═СН2 2) СН3─Cl 3) СН4 4) СН3─О─СН3 А17. В результате нагревания пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре свыше 140о образуется преимущественно 1) простой эфир 2) сложный эфир 3) альдегид 4) алкен А18. Этиленгликоль реагирует с 1) HCl 2) NaOH 3) Ch4COONa 4) CuSO4 A19. Количество вещества кислорода, необходимого для полного сгорания 1 моль этилового спирта, равно 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 5 моль А20. Преимущественно вторичный спирт образуется при гидратации 1) СН2═СН─СCl3 2) СН3─CH═CH(Ch4)─СН3 3) СН2═СН2 4) СН2═CH─СН3 А21. Пропандиол-1,2 может быть получен в реакции 1) 1,2-дихлорпропана со спиртовым раствором щёлочи 2) пропена с раствором перманганата калия 3) гидратации пропанола 4) гидратации пропина А22. При взаимодействии бутена-1 с водой образуется преимущественно 1) бутанол-2 2) бутен-1-ол-2 3) бутанол-1 4) бутен-1ол-1 А23. Бутанол-2 можно получить 1) гидратацией бутена-1 2) восстановлением бутаналя 3) щелочным гидролизом 1-хлорбутана 4) восстановлением бутановой кислоты А24. Метанол не может быть получен в реакции 1) угарного газа с водородом в присутствии катализатора 2) хлорметана с водным раствором щёлочи 3) дегидратации метановой кислоты 4) гидрирования формальдегида А25. К способам получения спиртов не относится 1) гидратация алкинов 2) гидратация алкенов 2) гидролиз алкилгалогенидов 3) восстановление карбонильных соединений Часть В Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число. В1. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) СН3─ Сh3─Сh3Cl + NaOH 1) СН3─СО─Сh4 Б) СН2═СН─СН3 + Н2О 2) СН3─СHОН─Сh4 В) СН3─CHОН─Ch4 + CuO 3) НО─СН2─Сh3─Сh4 Г) СН3─Ch3─СН═О + Н2 4) СН3─Ch3─СН═О 5) СН3─Ch3─СООН Ответом служит последовательность цифр. Цифры в ответе могут повторяться. В2. Установите соответствие между названием вещества и температурой его кипения. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ А) метанол 1) − 42оС Б) пропан 2) + 65оС В) пропанол-1 3) + 82оС Г) пропанол-2 4) + 97оС Ответом служит последовательность цифр. В3. Практически осуществимы химические реакции 1) C2H5OH + NaOH(р-р) → 2) С6Н5ОН + NaHCO3 → t 3) Ch4OH + CuO  конц. H SO ,t  4) C2H5OH  5) С6Н5ОН + Br2∙aq→ 6) С6Н5ОН + HCl → Ответом служит последовательность цифр. o o 2 4 В4. Расположите в порядке усиления кислотных свойств вещества 1) этанол 2) фенол 3) метан 4) вода Ответом служит последовательность цифр. В5. Объём водорода (при н.у.), выделившегося при взаимодействии 9,2 г этанола и 9,2 г натрия, равен … л. Ответом служит число, определённое с точностью до сотых. Таблица правильных ответов А1 3 А11 3 А21 2 А2 4 А12 4 А22 1 А3 3 А13 1 А23 1 А4 4 А14 2 А24 3 А5 2 А15 2 А25 1 А6 3 А16 4 В1 3213 А7 1 А17 4 В2 2143 А8 2 А18 1 В3 345 А9 1 А19 3 В4 3142 А10 2 А20 4 В5 2,24

Тест по химии Фенол для учащихся 10 класса с ответами. Тест состоит из 2 частей. Часть А — 15 заданий с выбором ответа. Часть B — 5 заданий с кратким ответом.

А1. Укажите верное суждение

А) фенолы — это органиче­ские соединения, в молекулах которых одна или не­сколько гидроксильных групп непосредственно связаны с бензольным кольцом
Б) фенол -это радикал фенила

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А2. Определите вещество Х в следующей схеме превращений:

бензол → Х → фенол

1) нитробензол
2) хлорбензол
3) гидроксид натрия
4) метилбензол

А3. Коксование каменного угля — это нагревание угля

1) до 100 °С на воздухе
2) до 100 °С без доступа воздуха
3) до 1000 °С на воздухе
4) до 1000 °С без доступа воздуха

А4. Укажите твердый продукт коксования каменного угля

1) каменноугольная смола
2) кокс
3) аммиачная вода
4) коксовый газ

А5. Укажите основной компонент коксового газа

1) фенол
2) водород
3) метан
4) аммиак

А6. Укажите продукты коксования, содержащиеся в камен­ноугольной смоле

1) кокс
2) метан и водород
3) аммиак и вода
4) бензол и фенол

А7. При комнатной температуре фенол представляет собой

1) твердое кристаллическое вещество
2) жидкость
3) газообразное вещество
4) аморфное вещество

А8. Укажите вещество, имеющее наибольшие кислотные свойства

1) вода
2) фенол
3) этанол
4) метанол

А9. С водным раствором гидроксида натрия реагирует

1) пропанол-1
2) метанол
3) этанол
4) фенол

А10. Отличить фенол от этанола можно с помощью следую­щего реагента

1) HCl
2) NaCl
3) Br 2 (водн.)
4) Na

А11. Фенол не реагирует со следующим веществом

1) Na
2) Br 2 (води.)
3) NaOH
4) HCl

А12. В ходе реакции фенола с избытком бромной воды обра­зуется

1) 2,4,6-трибромфенол
2) 3,5-дибромфенол
3) 2,3,5-трибромфенол
4) 3,4-дибромфенол

А13. Укажите верное суждение

А) реакция поликонденсации — это реакция образования полимера, при которой выделяется низкомолекулярный продукт
Б) феноло­формальдегидные смолы образуются из фенола и фор­мальдегида в ходе реакции полимеризации

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А14. Из 100 г хлорбензола было получено 71 г фенола. Опре­делите выход реакции.

1) 0,90
2) 0,85
3) 0,80
4) 0,75

А15. Определите массу фенола, если при его взаимодействии с избытком бромной воды образовалось 132,4 г белого осадка.

1) 25,8 г
2) 38,4 г
3) 36,2 г
4) 37,6 г

В1. Установите соответствие между формулой радикала и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Формула радикала

А) -С 2 Н 5
В) -С 6 Н 5
В) -С 4 Н 9
Г) -С 3 Н 7
Д) -СН 3

Название радикала

1) пропил
2) метил
3) фенил
4) этил
5) бутил

В2. Расставьте нижеследующие кислоты в порядке уменьшения их кислотных свойств. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

1) угольная кислота
2) карболовая кислота
3) азотная кислота
4) уксусная кислота

В3. Определите массу (в граммах) фенола, который можно получить из 200 г бензола, если реакция получения хлорбензола из бензола идет с выходом 70%, а реакция получения фенола из хлорбензола идет с выходом 80%. Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

В4. Смесь этанола и фенола массой 70 г прореагировала в водном растворе с избытком гидроксида натрия. Опре­делите массу этанола (в граммах) в исходной смеси, если в реакцию вступило 20 г гидроксида натрия. Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

В5. При взаимодействии смеси этанола и фенола с избытком натрия выделилось 560 мл (н.у.) водорода. Определите массовую долю (в процентах) фенола в исходной смеси, если при обработке такого же количества этой смеси из­бытком бромной воды образуется 9,93 г белого осадка. Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Фенол
часть А
А1-1
А2-2
А3-4
А4-2
А5-3
А6-4
А7-1
А8-2
А9-4
А10-3
А11-4
А12-1
А13-1
А14-2
А15-4
часть B
В1-43512
В2-3412
В3-135
В4-23
В5-75

Решаем задачи | Кафедра ВТПЭ

Уважаемые абитуриенты!

Решайте эти задачи и присылайте ответ нам на почту: [email protected] с пометкой «решаем задачи». А за правильные ответы мы вас обязательно поощрим!

Задачи по органической химии

Часто встречаются задачи, в которых предъявляется требование определить какое-либо вещество на основе расчетов и анализа данных о его свойствах. Многие относят эти задачи к числу неприятных, хотя, конечно, никакой особенной трудности в них нет — просто надо уверенно ориентироваться в свойствах веществ и, самое главное, очень внимательно изучить условия задачи.

В некоторых случаях процесс решения таких задач напоминает работу следователя. Значит, выполняя такие упражнения, исподволь приучаешься к аккуратности и собранности. А таких областей человеческой деятельности, где бы эти качества не пригодились, просто не существует.

Алгоритм решения задач, в которых требуется установить формулу вещества, таков:

• Анализируя условие задачи, определите, к какому классу соединений принадлежит данное вещество.
• Запишите его формулу в общем виде.
• Найдите молярную массу исходного вещества (Внимание! Это самый важный этап!)
• По общей формуле определите, сколько атомов разных элементов входит в молекулу.
• Составьте графические формулы возможных изомеров определяемого вещества и отбросьте те из них, которые не соответствуют условию задачи.

Задача 1. При окислении 10,8 г органического вещества аммиачным раствором оксида серебра выделилось 32,4 г серебра. Вычислите молярную массу продукта окисления и изобразите графические формулы всех возможных его изомеров.

Задача 2. При дегидратации одноатомного спирта получили углеводород этиленового ряда, 14 г которого способны реагировать с 40 г брома. Определите этот спирт.

Но не все задачи этого типа можно решить с помощью предложенного алгоритма. Вот задача, которая решается совершенно по-другому.

Задача 3. Ароматический углеводород состава C8h20 при окислении превращается в кислоту. Если эта кислота массой 16,6 г прореагирует с кальцием, выделится 2,24 л водорода. Определите строение ароматического углеводорода.

Довольно часто в задаче предлагают вывести формулу вещества, указав лишь какое-то его свойство — как бы отыскать «злоумышленника» по оставленным им «отпечаткам». Но поскольку мы занимаемся органической химией, обратим особое внимание на идентификацию органических веществ.

Как правило, для решения такой задачи необходимо определить, к какому классу органических соединений относится анализируемое вещество.

Значит, в задаче идет речь о признаке, характерном для данной группы веществ. Например, читая фразу: «…превращается в вещество B, дающее реакцию «серебряного зеркала», мы понимаем, что вещество B — альдегид и содержит функциональную группу — CH(O).

Таким образом, напрашивается вывод: для решения подобных задач требуется знание характерных свойств, присущих тем или иным классам органических веществ. Итак, задачи:

4. Как, используя лишь один реактив, обнаружить следующие вещества: а) формалин, б) глюкозу, в) глицерин?
5. Как, используя лишь один реактив, отличить уксусную кислоту от соляной?
6. Предложите план распознавания следующих веществ, оказавшихся в сосудах без этикеток: а) глицерина, б) уксусной кислоты, в) олеиновой кислоты, г) муравьиной кислоты.
7. Как, используя лишь один реактив, отличить друг от друга следующие вещества: а) этиленгликоль, б) ацетальдегид, в) этанол?
8. В трех сосудах без этикеток находятся вещества: а) этиловый спирт, б) глицерин, в) водный раствор фенола. Какими характерными реакциями можно распознать каждое из них?
9. В склянках без этикеток находятся: а) глицерин, б) этиловый спирт, в) диметиловый эфир. Как распознать эти вещества, если разрешено использовать в качестве реактивов сульфат меди(II), металлический натрий, концентрированную серную кислоту?
10. В двух немаркированных пробирках находятся этиловый и метиловый спирты. Как отличить их друг от друга?

Спросите любого химика: что он считает вершиной химического искусства? Ответ будет один и тот же, в какой бы области ни работал ваш собеседник — органический синтез. Одни сравнивают органический синтез с шахматной комбинацией, другие — с хитроумной математической головоломкой, третьи считают уместным сопоставление с военной стратегией и тактикой, где в ходу и стремительные атаки, и отступления, и обходные маневры… Горек и солон хлеб химика-синтетика, но зато у него есть шанс испытать ни с чем не сравнимое чувство победы, добытой — в самом прямом смысле слова — собственными руками.

Приступая к новой работе, синтетик намечает путь, по которому рассчитывает добраться до поставленной цели, т.е. решает задачу хорошо знакомого нам типа — цепочку превращений веществ. В органической химии это, по сути, схема многостадийного синтеза. Чтобы его осуществить, необходимо определить оптимальные условия для проведения реакции, подобрать реагенты и катализаторы, предусмотреть образование возможных промежуточных продуктов.

Вот примеры задач этого типа, где надо составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

11. Метан => хлорметан => метанол => формальдегид
12. CH₄ => ацетилен => CH₃CH(O)
13. Ацетилен => уксусный альдегид => уксусная кислота => уксусный ангидрид
14. Этилацетат => уксусная кислота => ацетат кальция
15. Метан => … => бутадиеновый каучук
16. Карбонат кальция => … =>диэтиловый эфир
17. Муравьиная кислота => … => … => формальдегид
18. Карбид алюминия => … => пара-нитробензойная кислота
19. Метан => … => сульфат бутиламмония
20. Ca =>CaO => CaC₂ => C₂H₂ => C₂H₄Cl₂
21. Карбид кальция => ацетилен => … =>хлорэтан 1,2-дихлорэтан
22. Этилен => … => этиловый эфир муравьиной кислоты
23. Метан => … => бензол => … => анилин
24. C2H5OC2H5 => C₂H₅OH => C₂H₅ONa => … => C₂H₅Cl
25. Ацетилен => … => терефталевая кислота
26. Ca =>CaO => CaC₂ => C₂H₂ => C₂H₄(OH)₂
27. Карбид кальция => ацетилен => … => 1,2-дихлорэтан

Этот материал подготовила и любезно предоставила учитель Валентина Анатольевна Руднева, преподаватель химии Московской гимназии № 43 на Юго-Западе.

совместимость, что будет, если смешать

Антифриз – это специальная охлаждающая жидкость (ОЖ), использующаяся в системе охлаждения автомобильного двигателя. Ее основой обычно являются этиленгликоль и вода. Такой состав не замерзает при низкой температуре, хорошо отводит тепло от двигателя, не допуская его перегрева. Для придания жидкости нужных характеристик и снижения ее агрессивности по отношению к металлическим узлам и деталям системы охлаждения в нее добавляют специальные присадки. Последние имеют противовспенивающие, антикоррозионные и стабилизирующие свойства. Правильный подбор антифриза очень важен для работы двигателя. Поэтому каждый автомобилист должен знать все тонкости его использования, можно ли смешивать различные классы ОЖ и в каких случаях.

Содержание:

Срок службы антифризов

При эксплуатации автомобиля охлаждающая жидкость «стареет», в результате чего ухудшается ее качество: уменьшается теплопередача, снижается концентрация модифицирующих присадок. Это приводит к повышенному пенообразованию и коррозии деталей, контактирующих с антифризом. Рабочий ресурс ОЖ указывают ее изготовитель или автозавод. Например, «АвтоВАЗ» рекомендует периодичность замены через 75 000 км или 3 года эксплуатации. Для новых моделей Volkswagen срок несколько выше – 5 лет либо после 250 000 км пробега. В некоторых случаях замена может понадобиться раньше:

• при появлении желеобразного вещества внутри горловины расширительного бачка;
• небольших холодах, если в антифризе наблюдается легкое помутнение;
• более частом срабатывании вентилятора в радиаторе;
• выпадении осадка в охлаждающей жидкости;
• изменении цвета антифриза до рыже-бурого.

При первых четырех признаках замену следует провести при первой возможности, в последнем случае – немедленно. Это связано с тем, что изменение цвета сигнализирует о коррозии деталей, и задержки недопустимы.

Виды антифризов

Производители разработали три класса охлаждающих жидкостей, различающихся по составу и стоимости. Рекомендуемый вид ОЖ обычно указывается предприятием-изготовителем транспортного средства.

Антифризы G11 (гибридные)

Охлаждающие жидкости данной категории обычно применяют для отечественных и зарубежных моделей, выпущенных до 1996 года. Некоторые производители автохимии разработали антифризы G11 для более поздних транспортных средств, например, 2005 и более позднего периода выпуска. Они рассчитаны на автомобили с большим объемом системы охлаждения. Хотя эта категория ОЖ относится к устаревшим и на автозаводах не заливается в новые машины, в России она получила широкое распространение из-за невысокой стоимости охлаждающей жидкости данного класса по сравнению с G12 и особенно с G13.

Состав. Основой жидкости являются этиленгликоль, вода и небольшой пакет неорганических присадок. Последний включает в себя ингибиторы, замедляющие развитие коррозии, красители, флуоресцентные вещества, добавки, снижающие образование пены и пузырьков внутри ОЖ. В качестве присадок применяются минеральные вещества – соли азотной, азотистой, борной, фосфорной и силикатной кислот. Все антифризы G11 выпускаются синего или зеленого цвета, что по существующей классификации ОЖ указывает на неорганический состав пакета добавок. Минимальная температура использования, в зависимости от производителя, составляет –40…–45 °С.

Особенности. Неорганические добавки покрывают внутреннюю поверхность системы охлаждения защитной пленкой, но уменьшают теплопроводящие свойства жидкости. Это можно считать главным недостатком антифризов G11. Второй же заключается в том, что защитный слой под воздействием вибрации постепенно разрушается, переходит в ОЖ и начинает действовать на детали и узлы как абразивная взвесь. Поэтому замена антифризов класса G11 требуется ежегодно. Максимальный срок использования – три года.

Антифризы G12 (карбоксилатные)

Охлаждающая жидкость этой категории рекомендуется для двигателей с высоким количеством оборотов и соответствующей температурой. Антифриз G12 чаще всего используется для систем охлаждения на автомобилях выпуска 1996-2001 годов. Предельный срок без замены – до 5 лет.

Состав. В него входят этиленгликоль и карбоксилатные добавки. Последние относятся к органическим веществам. Такие антифризы, согласно принятым стандартам, окрашиваются в красный, оранжевый (G12) или розовый (G12+) цвета. В отличие от более дешевого класса G11, жидкости имеют большее процентное содержание присадок с ингибирующими, противопенными и антикавитационными свойствами. Силикатные добавки отсутствуют. Минимальная температура использования – –50 °С.

Особенности. Присадки, входящие в состав охлаждающих жидкостей данной категории, создают не плотный защитный слой, а устойчивую микропленку. Более интенсивное воздействие антифризов G12 осуществляется на уже имеющиеся очаги ржавчины. Благодаря малой толщине микропленки уровень теплопередачи не снижается, и жидкость можно использовать в системах охлаждения высокооборотистых двигателей.

Антифризы G13 (лобридные)

Охлаждающие жидкости этого класса рекомендуются для автомобилей, выпущенных после 2008 года. Для большинства современных иномарок рекомендуется именно антифриз G13. Он оказывает меньшее воздействие на окружающую среду и дороже классов G11 и G12.

Состав. Основой охлаждающей жидкости является пропиленгликоль, который разлагается быстрее, чем этиленгликоль, и не считается токсичным. В пакет модифицирующих веществ, помимо органических добавок, входит до 9 % минеральных присадок, как правило, силикатов или фосфатов. Это обеспечивает долговременную защиту радиаторов, в состав которых входят алюминий, магний или чугун.

Особенности. Антифриз G13 не рекомендуется использовать для автомобилей с радиаторами и деталями системы охлаждения из меди или латуни. Он также несовместим со свинцовым припоем. В перечисленных случаях следует выбирать карбоксилатные (G12) или гибридные (G11) варианты.

Можно ли смешивать разные охлаждающие жидкости

При переходе с одного антифриза на другой идеальным вариантом будет полностью слить старый, промыть систему охлаждения и залить новый. Однако не всегда есть возможность так сделать. Поэтому для многих водителей актуален вопрос: насколько безопасным будет смешивание различных охлаждающих жидкостей? Не приведет ли оно к перегреву и ухудшению работы двигателя? Прежде чем смешать антифризы, рекомендуется выяснить, чем же они отличаются.

Класс. Производители выпускают охлаждающие жидкости с минеральными (G11), органическими (G12) и лобридными (G13) присадками. ОЖ, относящиеся к одной категории, можно мешать, это не приведет к ухудшению работы системы. Смешивание жидкостей различного класса не рекомендуется. Например, совместимость антифризов G11 и G12 отсутствует полностью, и, если смешать их, это может значительно повредить двигателю. Поэтому в том случае, когда требуется долить совсем немного, лучше добавить дистиллированной воды. Если же необходим значительный долив, рекомендуется использовать уникальный отечественный продукт – Sintec Multifreeze, полностью совместимый со всеми классами и типами ОЖ.

Цвет. Он указывает, к какому классу относится антифриз. Например, зеленый и синий – G11, красный и оранжевый – G12, розовый – G12+, G12++, фиолетовый – G13. Антифризы внутри одного класса могут смешиваться. Охлаждающие жидкости G12++ G13, как и Sintec Multifreeze, полностью совместимы со всеми категориями.

Производитель. Каждая компания, выпускающая автохимию, имеет определенные особенности технологии и фирменный состав присадок для каждого класса антифризов. Поэтому смешивание продукции различных производителей не рекомендуется, так как неизвестно, как будут взаимодействовать между собой вещества, входящие в разные пакеты добавок. Однако в целом допустимо смешивать антифризы одного класса, например, гибридного, лобридного или карбоксилатного. Исключение составляет Sintec Multifreeze – он совместим со всеми марками охлаждающих жидкостей.

Выводы

Хотя производители не рекомендуют смешивать различные антифризы, часто без этого не обойтись. Чтобы не повредить своему автомобилю, следует запомнить:

• автохимия G11 и G12 несовместима полностью;
• для латунных и медных радиаторов подходит только категория G11;
• для всех автомобилей независимо от марки, модели, года выпуска подходит Sintec Multifreeze, совместимый со всеми классами ОЖ.

Вам также может быть интересно

Ответы на контрольную работу по теме «Органические вещества»(Габриелян) решебник

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите вещества А и Ж.
Напишите структурные формулы веществ Б и 3.

А спирты. Метанол
Б алканы. СН3-СН2-СН3
В алкены
Г углеводы
Д аминокислоты
Е арены
Ж альдегиды. Этаналь
З карбоновые кислоты

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
СН3—СН2—СН3 → СН2=СН—СН3 → СО2.
Назовите все вещества в цепочке.

СН3-СН2-СН3 → СН2=СН-СН3 + Н2 (пропан – пропен)
2СН2=СН-СН3 + 9О2→ 6СО2 + 6Н2О (пропен – углекислый газ)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу уксусной кислоты. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

СН3СООН
Применение в промышленности. Растворитель при производстве лаков, красок; реагент для получения сложных эфиров. Используется для переведения целлюлозы в раствор (получение ацетата целлюлозы) , для растворения некоторых полимеров (например, хитозана) ; в орг. синтезе. В пищевой промышленности — добавка Е260 — консервант. Можно использовать для получения уксусного ангидрида, который используется в орг синтезе. Также для приготовления буферных растворов (уксусный буфер) или просто для подкисления среды.

Применение в быту. Столовый уксус — 9%, уксусная эссенция — 80%. В малых количествах приправа к блюдам. Также для дезинфекции, удаления накипи с чайника; как очищающее средство, для создания запаха.

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите вещества Б и Е.
Напишите структурные формулы веществ Б и Ж.

А алкины
Н-С≡С-Н
Б алканы, метан
В спирты
Г альдегиды
Д сл.эфиры

Е алкены, этилен
Ж алканы
З карбоновые кислоты

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: СН3—СН2—ОН → СН2=СН2 → С02.
Назовите все вещества в цепочке.

1.

2. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О (этилен – углекислый газ)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу этилового спирта. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

С2H5OH
Применение:
Топливо; сырьё для получения многих химических веществ, растворитель, компонент антифризов и стеклоомывателей; в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой; в медицине – антисептик, растворитель, консервант, противоядие и др. В быту: наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков (водка, вино, джин, пиво и др.). Применяется для фиксирования и консервирования биологических препаратов.

Вариант 3

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите вещества Г и Е.
Напишите структурные формулы веществ А и Д.

А алканы

Б алкины
В многоатомные спирты
Г карбоновые кислоты, уксусная кислота
Д алкены

Е спирты, этанол
Ж полиолефины
З алканы

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
С2Н4 —> С2Н6 —> С2Н5Сl.
Назовите все вещества в цепочке.

С2Н4 + Н2 → С2Н6 (этилен – этан)
Ch4Ch4+Cl2→Ch4Ch3Cl +HCl (этан – хлорэтан)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу пропана. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

C3H8
Топливо
При выполнении газопламенных работ на заводах и предприятиях:
в заготовительном производстве;
для резки металлолома;
для сварки неответственных металлоконструкций.
При кровельных работах.
При дорожных работах для разогрева битума и асфальта.
В качестве топлива для переносных электрогенераторов.
Для обогрева производственных помещений в строительстве.
Для обогрева производственных помещений (на фермах, птицефабриках, в теплицах).
Для газовых плит, водогрейных колонок в пищевой промышленности.
В быту:
при приготовлении пищи в домашних и походных условиях;
для подогрева воды;
для сезонного обогрева отдалённых помещений — частных домов, отелей, ферм;
для сварки труб, теплиц, гаражей и других хозяйственных конструкций с использованием газосварочных постов.

В последнее время широко используется в качестве автомобильного топлива, так как дешевле и экологически безопаснее бензина.
В химической промышленности используется для получения пропилена, сырья для производства полипропилена.
Является исходным сырьём для производства растворителей.
В пищевой промышленности пропан зарегистрирован в качестве пищевой добавки E944.
Хладагент.

Вариант 4

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите вещества А и Г.
Напишите структурные формулы веществ А и Г.

А алканы, пентан

Б многоатомные спирты
В алкены
Г спирты, метанол

Д альдегиды
Е сложные эфиры
Ж карбоновые кислоты
З алкены

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
С2Н5ОН → СН2=СН2 → хлорэтан.
Назовите все вещества в цепочке.

C2h5+HCl→C2H5Cl (этилен – хлорэтан)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу ацетилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

Структурная формула ацетилена H–C≡C–H
Ацетилен широко применяют в органическом синтезе. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров. Из ацетилена получают уксусную кислоту, растворители (1,1,2,2-тетрахлорэтан и 1,1,2-трихлорэтен). При сжигании ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150 °С, поэтому его используют при сварке и резке металлов.

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы веществ А и 3.

А спирты, метанол

Б алканы, пропан
В алкены, пропен
Г углеводы, сахароза
Д аминокислоты, глицин
Е арены, бензол

Ж альдегиды, этаналь
З карбоновые кислоты, уксусная кислота

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Укажите условия протекания реакций. Назовите все вещества в цепочке.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу этилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

C2Н4
Этилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. Основное направление использования этилена — в качестве мономера при получении полиэтилена Этилен — исходное соединение для получения полиэтилена высокого и низкого давления и олигомеров этилена, являющихся основой ряда синтетических смазочных масел. Этилен применяют как исходный материал для производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта. Также он используется для синтеза этилацетата, стирола, винилацетата, хлористого винила; при производстве 1,2-дихлорэтана, хлористого этила.
Этилен используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы веществ В и Д.

А алкины, ацетилен
Б алканы, метан
В спирты, этанол

Г альдегиды, метаналь
Ж сл.эфиры, метилэтаноат

Е алкены, этилен
Ж углеводы, глюкозы
З карбоновые кислоты, муравьиная (метановая)

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Укажите условия протекания реакций. Назовите все вещества в цепочке.

Ch4CHO+h3 (температура, Ni) -> Ch4Ch3OH (этанол)
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6h3SO4 → 5Ch4COOH (уксусная кислота) + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11h3O
Ch4COOH + NaOH → Ch4COONa (ацетат натрия)+ h3O

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу этиленгликоля. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

HO—CH₂—CH₂—OH
Этиленгликоль – для производства лавсана и для приготовления антифризов — водных растворов, замерзающих значительно ниже 0°С (использование их для охлаждения двигателей позволяет автомобилям работать в зимнее время) В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Как растворитель красящих веществ;
В органическом синтезе. Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля. Этиленгликоль также применяется: при производстве конденсаторов, при производстве 1,4-диоксана, как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл, в качестве компонента крема для обуви (1—2 %), в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом.

Вариант 3

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы веществ Е и 3.

А алканы, этан
Б алкины, ацетилен
В многоатомные спирты, этиленгликоль
Г карбоновые кислоты, уксусная кислота
Д алкены, этилен
Е спирты, этанол

Ж полиолефины, полиэтилен
З алканы

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
СН≡СН→ СН2=СН2→ С2Н5ОН→ СО2.
Укажите условия протекания реакций. Назовите все вещества в цепочке.

СН≡СН + Н2 (платина, темп.) →СН2=СН2 (ацетилен – этилен)
Ch3=Ch3 + h3O t,h4PO4→ Ch4-Ch3-OH (этанол – этиловый спирт)
C2H5OH+3O2(горение) =3h3O+2CO2 (этанол – вода и углекислый газ)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу сахарозы. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

С12Н22О11
Сахароза находит многочисленное применение и в первую очередь как пищевой продукт — сахар. Она также служит в качестве исходного вещества в различных ферментационных процессах получения этилового спирта, глицерина, лимонной кислоты. Применяется также для изготовления лекарств.

Вариант 4

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы веществ Д и 3.

А алканы, пентан
Б многоатомные спирты, глицерин
В алкены, бутен-1
Г спирты, метанол
Д альдегиды, этаналь

Е сл.эфиры, этилэтаноат (этилацетат)
Ж высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота
З алканы, пропен

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
С2Н5ОН→ Ch4COH→ СН3СООН→ Ch4COONa.
Укажите условия протекания реакций. Назовите все вещества в цепочке.

Ch4-CHО + KMnO4 + h3SO4 = Ch4-COOH + MnSO4+ K2SO4 + h3O (ацетальдегид – уксусная кислота)
Ch4COOH + NaOH → Ch4COONa (ацетат натрия)+ h3O

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу муравьиного альдегида. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

СН2О метаналь, применяется в качестве дубителя в кожевенном производстве и дубления желатина при производстве кинофотоплёнки. Из-за сильного дубящего эффекта формальдегид является также сильным антисептиком, это свойство формалина используется в медицине (формидрон и подобные препараты) и для консервации биологических материалов (создание анатомических и других препаратов). Водный раствор формальдегида (метандиол), стабилизированный карбамидом, — КФК — является одним из важнейших источников формальдегида и карбамида в производстве карбамидоформальдегидных, меламинокарбамидоформальдегидных смол и для обработки карбамида против слеживаемости; применяется в деревообрабатывающей и мебельной промышленности для производства фанеры, ДСП и т. д.
Основная часть формальдегида идёт на изготовление полимеров-реактопластов (фенолформальдегидные, карбамидформальдегидные и меламинформальдегидные смолы), он широко используется также в промышленном органическом синтезе (пентаэритрит, триметилолпропан и т. д.). В пищевой промышленности зарегистрирован под кодом E240. Допускается применение формальдегида в качестве консерванта в количестве до 0,1 % в составе косметических средств, предназначенных для гигиены полости рта, и до 0,2 % в прочих косметических препаратах.

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы двух гомологов для веществ Б и Ж.

А спирты, метанол
Б алканы, пропан. Гомологи:

В аминокислоты, глицин (аминоуксусная кислота)
Г арены, бензол
Д алкены, пропен
Е дисахариды, сахароза
Ж альдегиды, этаналь
З карбоновые кислоты, уксусная кислота
Гомологи:

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
СН4→ С02→ С6Н1206 → СН3—СН2—ОН→ СН2=СН2.
Назовите все вещества в цепочке. Укажите условия проведения реакций.

Ch5+2O2(горение)=CO2+2h3O (метан – углекислый газ)
6CO2 + 6h3O hν, хлорофилл → C6h22O6 + 6O2 (углекислый газ и вода – глюкоза и кислород)
C6h22O6 дрожжи → 2C2H5OH + 2CO2↑(глюкоза – этанол)
Ch4Ch3OH ⇄ Ch3=Ch3 + h3O (При сильном нагревании этанола с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350÷500 °C оксидом алюминия – дегидратация, обр.этилена).

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу глицерина. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

HOCh3-СH(OH)-Ch3OH
Глицерин широко используется в кожевенной, текстильной промышленности при отделке кож и тканей и в других областях народного хозяйства. Сорбит (шестиатомный спирт) используется как заменитель сахара для больных диабетом. Глицерин находит широкое применение в косметике, пищевой промышленности, фармакологии, производстве взрывчатых веществ. Чистый нитроглицерин взрывается даже при слабом ударе; он служит сырьем для получения бездымных порохов и динамита ― взрывчатого вещества, которое в отличие от нитроглицерина можно безопасно бросать. Динамит был изобретен Нобелем, который основал известную всему миру Нобелевскую премию за выдающиеся научные достижения в области физики, химии, медицины и экономики. Нитроглицерин токсичен, но в малых количествах служит лекарством, так как расширяет сердечные сосуды и тем самым улучшает кровоснабжение сердечной мышцы.

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы двух гомологов для веществ А и Г.

А алкины, ацетилен
Гомологи:
Пропин

Бутин-1

Б алканы, метан
В спирты, этанол
Г альдегиды, метаналь
Гомологи:
Этаналь

Пропаналь

Д сл.эфиры, метилэтаноат(метилацетат)
Е алкены, этилен
Ж углеводы, глюкоза
З карбоновые кислоты, муравьиная (метановая) кислота.

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку следующих превращений:

Укажите условия протекания реакций. Назовите все вещества в цепочке.

Ch4-CHО + KMnO4 + h3SO4 = Ch4-COOH + MnSO4+ K2SO4 + h3O (ацетальдегид – уксусная кислота)
Ch4-COOH + Cl2 (Уф-облучение) = HCl + Ch3Cl-COOH
Ch3Cl-COOH + Nh4 (газ) = HCl + Ch3(Nh3)-COOH (глицин, или аминоуксусная кислота)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу глюкозы. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям в результате которых образуется диоксид углерода и вода, при это выделяется энергия согласно итоговому уравнению:
C6h22O6 + 6O2 → 6h3O + 6CO2 + 2800 кДж
Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства при явлениях сердечной слабости, шоке, она входит в состав кровозаменяющих и противошоковых жидкостей. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и т. д.), в текстильной промышленности в качестве восстановителя, в качестве исходного продукта при производстве аскорбиновых и глюконовых кислот, для синтеза ряда производных сахаров и т.д. Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормов. Если подвергаемая силосованию масса недостаточно уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становится непригоден к применению. На практике используется также спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.

Вариант 3

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы двух гомологов для веществ Е и 3.

А алканы, этан
Б алкины, ацетилен
В многатомные спирты, этиленгликоль
Г карбоновые кислоты, уксусная кислота
Д алкены, этилен
Е спирты, этанол
Гомологи:
Метанол

Пропанол

Ж полиолефины, полиэтилен
З алканы, бутан.

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку следующих превращений:
С6Н12О6 → С2Н5ОН→ С2Н4→ С2Н2 → СО2.
Назовите все вещества в цепочке. Укажите условия протекания реакций.

C6h22O6 дрожжи → 2C2H5OH + 2CO2↑(глюкоза – этанол и углекислый газ)
Ch4Ch3OH ⇄ Ch3=Ch3 + h3O (При сильном нагревании этанола с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350÷500 °C оксидом алюминия – дегидратация, обр.этилена)
C2h5 -> (t, Ni) -> C2h3 + h3 (этилен – ацетилен)
2СН ≡ СН + 5О2 горение→ 4СО2 + 2Н2О (ацетилен – углекислый газ)

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу крахмала. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.

В пищевой промышленности крахмал используется для получения глюкозы, патоки, этанола, в текстильной — для обработки тканей, в бумажной — в качестве наполнителя. Кроме того, крахмал входит в состав большинства колбас, майонеза, кетчупа и пр. В мире наибольшее применение крахмал нашёл в целлюлозно-бумажной промышленности, насчитывая миллионы метрических тонн ежегодно. Модифицированный крахмал является основным компонентом клея для обоев. Применяется в фармацевтической промышленности в качестве наполнителя таблетированных форм лекарственных препаратов, некоторых лекарственных капсул, декстраны (декстрины) используются для приготовления ряда инфузионных растворов для внутривенных вливаний (гемодез, полиглюкин, реополиглюкин и т. д.).
Крахмал используется для накрахмаливания предметов одежды: воротников, халатов и т. д. Крахмальный клейстер применяется для приклеивания обоев, изготовления папье-маше. Иногда крахмал используется в качестве присыпок.

Вариант 4

ЗАДАНИЕ 1
Даны вещества:

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы двух гомологов для веществ А и Г.

А алканы, пентан
Гомологи:

Б многоатомные спирты, глицерин
В алкены, бутен-1
Г спирты, метанол
Гомологи:

Д альдегиды, этаналь
Е сл.эфиры, этилацетат
Ж карбоновые кислоты, стеариновая кислота
З алкены, пропен

ЗАДАНИЕ 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
СаС2→ С2Н2→ С2Н4→ С2Н5ОН → С02.
Назовите все вещества в цепочке. Укажите условия протекания реакций.

CaC2 + 2h3O → Ca(OH)2 + C2h3 (карбид кальция – ацетилен)
СН≡СН + Н2 (платина, темпер.)→СН2=СН2 (ацетилен – этилен)
Ch3=Ch3 + h3O (h3SO4)→ C2H5OH (этилен – этанол)
C2H5OH + 3O2→2CO2+3 h3O горение этанола

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)
Напишите формулу уксусной кислоты. Опишите применение этого вещества в быту и в промышленности.

70-80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3-9 % — уксусом. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении
Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.
Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей.Опасными считаются растворы, в которых концентрация кислоты превышает 30 %. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги. Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена. Смертельная доза составляет примерно 20 мл.

Тестовые задания по общим понятиям органической химии. Уроки химии

Сегодня у нас урок химии 81 — Тестовые задания по общим понятиям органической химии. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите уроки химии 24-27, где даны основные понятия органической химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Функциональную группу – С(H) = О

содержат молекулы:

1) сложных эфиров;         2) спиртов;            3) альдегидов;          4) карбоновых кислот.

2. Каждый атом углерода в бензоле находится в состоянии:

1) возбуждения;                                                      2) SP² – гибридизации;

3) самополяризации;                                              4) динамического равновесия.

3. Три изомера (орто-, мета-, пара-) образует:

1) фенол;          2) крезол;             3) бензол;               4) этанол.

4. Изомерами по положению функциональной группы в молекуле является:

1) хлорметан и бромэтан;

2) 2 – хлорпропан и 1 – хлорпропан;

3) хлорметан и хлороформ;

4) хлороводород и бромоводород.

5. Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических веществ являются:

1) 2 – метилбутан и 2,2 – диметилпропан;

2) пентин и пентен;

3) бутанол – 1 и бутанол – 2;

4) бутин – 1 и бутин –2.

6. Примером изомерии цепи атомов углерода в молекулах органических веществ являются:

1) аминоуксусная и хлороуксусная кислоты;

2) анилин и фениламин;

3) бутанол и 2 – метилпропанол;

4) бутан и бутин.

7. К какому классу органических соединений относится этиленгликоль:

1) кетоны;             2) амины;              3) спирты;             4) фенолы.

8. К какому классу органических соединений относится крезол:

1) кетоны;             2) амины;             3) спирты;             4) фенолы.

9. К какому классу органических соединений относится ксилол:

1) кетоны;             2) арены;               3) циклопарафины;         4) диены.

10. К какому классу органических соединений относится изопрен:

1) кетоны;             2) арены;               3) циклопарафины;        4) диены.

11. Какая из группировок атомов называется карбонильной:

\

1)   С = О;             2) – С = О;            3) – C = O;           4) – O – C = O.

/                                       |                               |                                    |

H                                                                      OH

12. Какая из формул 2 – аминобутан?

1) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – NH₂;

                  CH₃

                  |

2) CH₃ – C – CH₃;

                  |

                 NH₂

3) CH₃ – CH₂ – CH – CH₃;

                               |

                              NH₂

4) NH₂ – CH₂ – CH – CH₃.

                               |

                              CH₃

13. Сколько изомеров имеет соединение состава С₃Н₈О:

1) 1;           2) 2;              3) 3;              4) 4.

14. Сколько атомов водорода в молекуле 2 – аминопропена:

1) 5;           2) 6;             3) 7;         4) 8.

15. Сколько третичных атомов углерода в молекуле

2, 4 – диметилпентанола – 3:

1) 1;         2) 2;          3) 3;               4) 4.

16. Сколько вторичных атомов углерода в молекуле 2 – метилпентанола – 3:

1) 1;            2) 2;              3) 3;               4) 4.

17. Сколько вторичных атомов углерода в молекуле 2 – метилбутана:

1) 1;             2) 2;           3) 3;                 4) 4.

18. Сколько третичных атомов углерода в молекуле 2, 2, 3 – триметилбутана:

1) 1;           2) 2;             3) 3;             4) 4.

19. Сколько первичных атомов углерода в молекуле

2, 2, 5, 5 – тетраметилгексана:

1) 2;           2) 4;                3) 6;              4) 8.

20. Какой тип гибридизации имеет третий атом углерода в молекуле

1, 2 – диметилбензола:

1) SP;            2) SP²;            3) SP³;               4) SP³d.

Это у нас был урок химии 81 – Тестовые задания по общим понятиям органической химии.

Ответы  

1-3. 2-2. 3-2. 4-2. 5-4. 6-3. 7-3. 8-4. 9-2. 10-4. 11-1. 12-3. 13-3. 14-3. 15-2. 16-2. 17-1. 18-1. 19-3. 20-2.

Share this post for your friends:

Friend me:

Навигация по записям

В чем разница этиленгликоль и моноэтиленгликоль?

Автор osipoffВремя чтения 3 мин.Опубликовано 24 марта, 2022

Где используется моноэтиленгликоль?

МЭГ применяют в химической, автомобильной, авиационной, электротехнической, текстильной, нефтегазовой промышленности. Одной из основных областей применения этиленгликоля является производство незамерзающих жидкостей, хладо и теплоносителей.

Как горит этиленгликоль?

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124.

Что разъедает этиленгликоль?

Нужно отметить, что разъедает почти все виды материалов, металлы (чугун, алюминий, латунь, медь и прочее), резину.

Какой антифриз лучше этиленгликоль или пропиленгликоль?

Отличие этиленгликоля от пропиленгликоля Антифриз на основе этандинола имеет более высокую теплопроводность, теплоемкость. … Потери этиленгликоля меньше, чем пропиленгликоля. Используя первую жидкость в качестве основы можно создавать теплоносители, имеющие максимально низкую температуру замерзания -70°С.

Можно ли отравиться этиленгликолем?

· Этиленгликоль представляет собой бесцветную, слегка летучую жидкость, которая имеет сладкий вкус и медленно впитывается. · Проглатывание 1 мл / кг чистого этиленгликоля вызывает серьезное отравление с соответствующими симптомами и смерть. Смертельная доза для детей 80 — 110 г, для взрослых – 100 — 250 г.

Можно ли использовать этиленгликоль в системе отопления?

вследствие большого объемного термического расширения антифризов необходимо предусмотреть в системе расширительный закрытый бак; некоторые антифризы (этиленгликоль) токсичны, поэтому его нельзя использовать в двухконтурных котлах — только в одноконтурных.

Что характерно для этиленгликоля?

Определение этиленгликоля. Бесцветная сиропообразная сладковатая жидкость без запаха. Температура кипения 197,9°C; температура плавления 12,6°C. Смешивается с водой и спиртом. Порог восприятия запаха 1320 мг/л, привкуса 450 мг/л.

Какой теплоноситель лучше для системы отопления?

С точки зрения эффективности переноса тепла вода — идеальный теплоноситель. Она имеет очень высокую теплоемкость и текучесть, что позволяет доставлять тепло к радиаторам в требуемом объеме.

Можно ли смешивать разные теплоносители?

Категорически запрещено смешивать теплоносители для систем отопления и обычный тосол. У них абсолютно разный состав, что негативно влияет на характеристики смеси и компоненты системы отопления.

Можно ли смешивать пропиленгликоль с водой?

Для разбавления пропиленгликоля можно использовать только дистиллированную или несоленую воду. Возможно разбавление в различных пропорциях. можно смешивать по объему.

Можно ли умереть от этиленгликоля?

Этиленгликоль используют как компонент для тормозных жидкостей, средств для мытья стекол, кремов для обуви и антифризов. Попадание его в организм человека может привести к летальному исходу.

Можно ли отравиться Дихлорэтаном?

Высокой токсичностью обладает доза 30—40 мл, но отравление поддается лечению при возможно ранней госпитализации — в первые 1—2 часа (В. В. Салина). Смертельная доза дихлорэтана — 40—100 мл и более (Л.

Какой теплоноситель лучше для отопления частного дома?

С точки зрения эффективности переноса тепла вода — идеальный теплоноситель. Она имеет очень высокую теплоемкость и текучесть, что позволяет доставлять тепло к радиаторам в требуемом объеме.

Какие теплоносители могут быть использованы для отопления на строительной площадке?

Сегодня чаще всего в качестве теплоносителей используются водные растворы этиленгликоля, пропиленгликоля, других гликолей, составы на основе глицерина, растворы некоторых неорганических и органических солей, трансформаторные масла, а также спиртовые растворы.

Что вызывает этиленгликоль?

очень токсичен; действует главным образом на центральную нервную систему и почки (сосудистый и протоплазматический яд, вызывает ацидоз). Токсичен сам Э. и его метаболиты. Проникает через кожу.

Какому классу веществ относится этиленгликоль?

Этиленгликоль относится к классу многоатомных спиртов, причем это один из самых простых представителей полиолов. Химическая формула у него элементарная, поскольку в состав входит мало компонентов.

Какие теплоносители используются в системах водяного отопления?

Сегодня чаще всего в качестве теплоносителей используются водные растворы этиленгликоля, пропиленгликоля, других гликолей, составы на основе глицерина, растворы некоторых неорганических и органических солей, трансформаторные масла, а также спиртовые растворы.

Этиленгликоль (YMDB01564) — Дрожжи Метаболом База данных

0 Соединения органов OrganoOygen

0 жидкость

0 -13 ° C

0

0 не доступен

0

0

0

0 не доступно